【題目】(1)25℃時(shí),0.1 mol L-1 HCl溶液中,Kw=__________________,c(Cl-)=____________,c(OH-)=______________, pH=_______。
(2)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈______(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO-)(填“ >”,“=”或“<” )。
(3)25℃時(shí), pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填“酸性”,“中性”或“堿性”),溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO-) (填“ >” ,“=”或“<” )。
【答案】 1.0×10-14 0.1 mol L-1 1.0×10-13 mol L-1 1 堿性 > 酸性 <
【解析】(1)25℃時(shí),0.1 mol L-1 HCl溶液中,Kw= 1.0×10-14,因?yàn)?/span>HCl是強(qiáng)電解質(zhì),所以c(Cl-)= c(H+)= 0.1 mol L-1,c(OH-)=1.0×10-13 mol L-1, pH=-1。
(2)25℃時(shí),將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,因醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中c(Na+ ) >c(CH3COO-)。
(3)25℃時(shí), pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,因醋酸過(guò)量而使溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),由電荷守恒可知,溶液中c(Na+ ) <c(CH3COO-)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中,一定溫度下達(dá)到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后,若溫度保持不變,下列判斷正確的是 ( )
A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大
C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A、C、D、E為無(wú)色氣體,C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),B常溫下為無(wú)色液體,Fe遇濃的G溶液鈍化。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:
B:____________;F:____________;G:___________。
(2)寫出下列變化的反應(yīng)方程式:
A→D:________________________________________;
G→E:________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱_____________________的混合物的方法制取氣體C,常采用____________法來(lái)收集。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2S03和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHS03溶液。
步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____:冷凝管中冷卻水從____(填“a”,或“b”)口進(jìn)水。
(2)A中多孔球泡的作用是________。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H20外還有____(填化學(xué)式)。
(4)步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是____。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.Og樣品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加過(guò)量碘完全反應(yīng)后(己知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,產(chǎn)品的純度為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng),需密封保存。利用如下裝置制取氮?dú)猓⒂玫獨(dú)庵苽?/span>Ca3N2,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. ①中發(fā)生的化學(xué)方程式為NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O
B. ③、④、⑥中依次盛裝濃H2SO4、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰
C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,、葜猩倭慨a(chǎn)物于試管中,加適量蒸餾水,再滴加石蕊試液,溶液變藍(lán)
D. ②的作用為安全瓶,防止停止加熱時(shí)①中的溶液進(jìn)入③中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1—、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無(wú)色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 加AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 |
b | 加足量NaOH溶液并加熱 | 收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積) |
c | 加足量BaC12溶液時(shí),對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 | 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g |
試回答下列問(wèn)題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號(hào) | 物質(zhì)的量濃度(mol·L—1) |
(4)判斷混合物中是否存在K+,如果不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由,如果存在,請(qǐng)求出C(K+)的取值范圍? 。
(5)Ba2+是一種重金屬離子,某環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過(guò)量KI溶液反應(yīng),反應(yīng)液中再滴加0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為:
①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O/span>;
②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。(寫出具體計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖的裝置。對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A. a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaCl
B. a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaCl
C. a為陽(yáng)極,b為陰極;HClO和NaCl
D. a為陰極,b為陽(yáng)極;HClO和NaCl
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】12 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL 0.02 mol·L-1的K2Cr2O7(重鉻酸鉀)溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置,用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙,可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D. 利用圖丁裝置,可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性,還原性
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