Question

(10)（1）可正確表示原子軌道的是：    ①    。

A．2s                                   B．2d                                   C．3p_z                                 D．3f

（2）寫出原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式：          ②            。

（3）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是          ③            。

A．干冰熔化                              B．乙酸汽化                             

C．乙醇與丙酮混溶      D．溶于水          

E．碘溶于四氯化碳                F．石英熔融

（4）下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是   ④    ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是    ⑤     ，

只存在σ鍵的分子是       ⑥             ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是        ⑦         。

A．N₂   B．CO₂   C．CH₂Cl₂   D．C₂H₄   E．C₂H₆   F．CaCl₂   G．NH₄Cl

（5）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：

第一電離能的大�。篗g   ⑧   Al；熔點的高低：KCl   ⑨   MgO。

 

Answer 1

【答案】

（1）①AC。   （2）②1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。   （3）③AE。

（4）④BC。           ⑤G。                ⑥CE。              ⑦ABD。（2分）

（5）⑧＞。            ⑨＜。

【解析】（1）L層沒有d軌道，選項B不正確；同樣M層也沒有f軌道，選項D不正確，因此正確的答案選AC。

（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，原子序數(shù)31的基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰ 4s²4p¹。

（3）干冰熔化破壞的是分子間作用力；乙酸汽化破壞的是氫鍵；乙醇與丙酮互溶破壞的是氫鍵；溶于水，肽鍵水解，破壞的是共價鍵；碘溶于四氯化碳破壞的是分子間作用力；石英熔融

破壞的是共價鍵，因此正確的答案選AE；單鍵都是σ鍵，所以只存在σ鍵的分子是CE；

（4）不同的非金屬元素間形成的共價鍵是極性鍵，因此只含有極性鍵的分子是BC；活潑的金屬與活潑的非金屬容易形成離子鍵，所以既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G；雙鍵和三鍵中既有σ鍵，也有π鍵，所以同時存在σ鍵和π鍵的分子是ABD。

（5）金屬性越強，第一電離能越小。但也有鎂中3s軌道電子處于全充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于鋁的；氧化鎂中晶格能大于氯化鉀的晶格能，所以熔點是氧化鎂的高于氯化鉀的。