A、B、C、D均為短周期元素.A、B可形成BA和B2A型兩種液態(tài)化合物.A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2.A、B、D可組成離子化合物,該晶體化學(xué)式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性.B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X.B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y.已知X分子與B2A分子中的電子數(shù)相等.Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出元素的名稱:A
,C

(2)Y的化學(xué)式是
HCl
HCl

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:Y+X→
NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HCl=NH4Cl

(4)B4A3D2水溶液呈酸性,寫(xiě)出其呈酸性的離子方程式
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+

(5)已知液態(tài)X與B2A相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒,則X的電離方程式為:
2NH3?NH4++NH2-
2NH3?NH4++NH2-
分析:A、B、C、D四種元素,由A、B可形成兩種液態(tài)化合物,其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A,從A和B形成的化合物B2A,可知B的化合價(jià)為+1,A的化合價(jià)為-2,從而得出A為ⅥA 族元素,再?gòu)乃芘cB形成兩種化合物可以確定,A只能為氧元素,B為氫元素;由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X,中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣,可知D為N元素;A、B、D可組成離子化合物,該晶體化學(xué)式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,為NH4NO3;BA型液態(tài)化合物分子為H2O2,分子含有18個(gè)電子,B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y,Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等,故Y為HCl,C為Cl元素.驗(yàn)證符合.
解答:解:A、B、C、D四種元素,由A、B可形成兩種液態(tài)化合物,其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A,從A和B形成的化合物B2A,可知B的化合價(jià)為+1,A的化合價(jià)為-2,從而得出A為ⅥA 族元素,再?gòu)乃芘cB形成兩種化合物可以確定,A只能為氧元素,B為氫元素;由B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X,中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣,故X為NH3,可知D為N元素;A、B、D可組成離子化合物,該晶體化學(xué)式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,為NH4NO3;BA型液態(tài)化合物分子為H2O2,分子含有18個(gè)電子,B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y,Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等,故Y為HCl,C為Cl元素.
(1)由上述分析可知,A為氧元素;C為氯元素.
故答案為:氧;氯.
(2)由上述分析可知,Y為HCl.
故答案為:HCl.
(3)氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl.
故答案為:NH3+HCl=NH4Cl.
(4)B4A3D2是NH4NO3,其溶液中NH4+水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+,使溶液呈酸性.
故答案為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+
(5)已知液態(tài)NH3與H2O相似,也可以發(fā)生微弱的電離,電離出含有相同電子數(shù)的微粒為NH4+、NH2-,則NH3的電離方程式為:2NH3?NH4++NH2-
故答案為:2NH3?NH4++NH2-
點(diǎn)評(píng):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系、常用化學(xué)用語(yǔ)、鹽類水解等,難度不大,掌握物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素與物質(zhì)是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,他們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.已知:B元素是地殼中含量最多的元素,它的一種單質(zhì),能供給呼吸、支持燃燒.
A B
C D
(1)A的單質(zhì)的電子式為
,通常情況下,它的化學(xué)性質(zhì)
不活潑
不活潑

(2)B元素形成的兩種單質(zhì)的分子式為
O2
O2
O3
O3

(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子式為
HClO4
HClO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素:A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31;D元素與A、B、C三種元素既不是同周期,也不同主族.請(qǐng)回答:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式:
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由:
加快反應(yīng)速率,催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率,催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離(電離過(guò)程與D2A的電離相似),電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3.如圖所示,若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下測(cè)
得試管中余下n ml氣體,則:
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
,原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL,A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL.
②若余下n ml氣體為
NO
NO
,原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
,A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?南昌二模)I.已知P4O6分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).1molP4O6中,共價(jià)鍵總數(shù)為
7.224×1024
7.224×1024

II.A、B、C、D均為短周期元素組成的中學(xué)教材中常見(jiàn)的物質(zhì),且都含有同一種元素,它們具有如下關(guān)系:
A+H2O
D↓+x↑
B+H2O
D↓+y↑
C+H2O→D↓+z↑(均未配平)
溶解性:z>y>x.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A、B、C、D中均含有的同種元素在周期表中的位置是:
第三周期
第三周期
周期
ⅡA
ⅡA
族;
(2)寫(xiě)出D的電子式:
;y的結(jié)構(gòu)式
O=C=0
O=C=0
;z的空間構(gòu)型:
三角錐形
三角錐形

(3)寫(xiě)出A+H2O
D↓+x↑的方程式:
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg(OH)2↓+H2
;其反應(yīng)類型:
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)a、b、c、d均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、a原子的最外電子層上有8個(gè)電子B、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C、d的原子半徑比c的大D、b的非金屬性比c的強(qiáng)

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