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已知下列反應：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判斷下列物質的還原性由強到弱的順序是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共14分）Ⅰ．化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


 
 (1)e處反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)b處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實驗現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成�，F(xiàn)有兩包質量相等的混合物A：                             
（1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋恚^濾后，再向濾液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
①寫出下列反應的離子方程式
碳酸氫鈉與過量氫氧化鋇的反應：　　　　　　　　　　　　　；
②混合物A中NaHCO3的質量為　　　　　　　　　　　　　　g。
（2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質量為_______________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應：                           
A．2Mg+O22MgO　　　
B．CO2+H2O＝H2CO3
C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
F．2HgO2Hg+O2↑       
（1）屬于氧化還原反應的是                   ；
（2）既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是        ；
（3）既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體不能夠吸收+3價的鐵元素，能夠吸收的是+2價的鐵元素，而天然食品中所含的鐵元素大多是+3價的，為了將天然食品中的Fe轉化為Fe，可加入維生素C（VC）。下列關于維生素C的說法正確的是（ ）
A.VC的氧化性比Fe的強
B.VC的還原性比Fe的強
C.VC的還原性比Fe的強
D.VC的氧化性比Fe的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應的實質是（   ）
A．得氧和失氧B．化合價升降
C．有無新物質生成D．電子的轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列變化屬于物理變化的是
A．蛋白質鹽析B．煤干餾C．淀粉在人體內消化D．石油裂解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

還原2．4×10-3 mol XO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，則X元素反應后的價態(tài)是                                                                                                          （   ）
A．+1B．一1C．0 D．一2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（   ）
A．稀硫酸與鋅反應B．二氧化硫與氧氣反應
C．濃硫酸與銅反應D．三氧化硫與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n（Cl2）/n（FeI2）（即Cl2與FeI2的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態(tài)的變化，用“—·—”表示碘各種形態(tài)的變化）。

下列結論錯誤的是（   ）
A．Cl2、I2、IO3-、Fe3+的氧化性依次減小
B．當n（Cl2）/n（FeI2）=1．2時，反應的離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
C．當n（Cl2）/n（FeI2）=6．5時，溶液中n（Cl-）/n（IO3-）=6．5
D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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