【題目】甲醇是一種重要的有機(jī)化工原料。

1已知:

①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol

②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol

③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol

請(qǐng)寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇?xì)怏w的熱化學(xué)方程式:__________

2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。相同條件下,向容積相同的ab、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入等量的物質(zhì)的量之比為1:2COH2的混合氣體,改變溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖甲所示。

①溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)增大的原因是__________

②根據(jù)圖像判斷ΔH__________(填“>”、“<”或“=”0。

3)為了研究甲醇轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)條件,某研究與小組在三個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

T1

0.20

0.080

0.080

T1

0.40

A

a

T2

0.20

0.090

0.090

T1溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;反應(yīng)溫度T1__________T2(填“大于”或“小于”。)

②容器Ⅱ中a=__________

③下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。

A.容器中氣體壓強(qiáng)不再變化

B.用CH3OHCH3OCH3表示的反應(yīng)速率之比為2:1

C.混合氣體的密度不變

D.容器內(nèi)CH3OHCH3OCH3的濃度之比為2:1
E.混合氣體中c(CH3OCH3)不變

【答案】 C2H4(g)+2H2O(g)→2CH3OH(g) ΔH=+29.1 kJ/mol ac反應(yīng)未達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大 < 4 大于 0.16 E

【解析】(1)依據(jù)蓋斯定律①-②+③可得C2H4(g)+2H2O(g) 2CH3OH(g),ΔH=ΔH1-ΔH2+ΔH3=+29.1 kJ/mol。故答案為:C2H4(g)+2H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH=+29.1kJ/mol。

2①ab點(diǎn)沒有達(dá)到平衡,c點(diǎn)恰好平衡,d、e為平衡狀態(tài)。a、c之間的點(diǎn)均不是平衡狀態(tài),溫度升高,反應(yīng)速率加快,相同時(shí)間內(nèi),生成的甲醇更多,甲醇的體積分?jǐn)?shù)更大。

故答案為:ac反應(yīng)未達(dá)平衡,溫度越高反應(yīng)速率越快,甲醇的體積分?jǐn)?shù)越大;

②c、e之間的點(diǎn)均為平衡狀態(tài),溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng),該反應(yīng)中溫度升高甲醇的體積分?jǐn)?shù)減小,則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H0

故答案為:<。

(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),列出容器I中反應(yīng)三段式:

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始物質(zhì)的量/mol 0.20 0 0

變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.080 0.080

平衡物質(zhì)的量/mol 0.04 0.080 0.080

容器體積為1L,則平衡常數(shù)K===4

該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CH3OCH3(g)含量減小。容器I和容器,起始時(shí)投入的CH3OH物質(zhì)的量相同,而平衡時(shí)CH3OCH3(g)含量低,說明容器Ⅰ的反應(yīng)溫度較高,T1大于T2。

故答案為:4;大于;

反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),恒溫恒容條件下

Ⅱ?qū)儆诘刃胶?/span>,Ⅱ的起始物質(zhì)的量是I2倍,則平衡時(shí)Ⅱ生成物量也為Ⅰ的2倍,故a=0.08×2=0.16。

故答案為:0.16

③當(dāng)變量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。A、該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體數(shù)目不變,即氣體總物質(zhì)的量n是定量,根據(jù)pV=nRT可知,恒溫恒容時(shí),p、n成正比,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)為定量,故壓強(qiáng)不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;B、正反應(yīng)中,CH3OH與CH3OCH3的反應(yīng)速率之比一直為2:1;逆反應(yīng)中,CH3OH與CH3OCH3的反應(yīng)速率之比也一直為2:1,所以CH3OH和CH3OCH3的速率之比為2:1不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C、ρ=m/V,氣體的總質(zhì)量是定量,恒容時(shí)體積也是定量,故密度為定量,密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;D、平衡時(shí)CH3OH和CH3OCH3的濃度之比可能為2:1,也可能不是2:1,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;E、c(CH3OCH3)是變量,當(dāng)c(CH3OCH3)不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故E正確。

故答案為:E。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA

B. 過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 142 g Na2SO4Na2HPO4固體混合物中,陰陽離子總數(shù)為3NA

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/(mol·L-1)

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是(

A. 500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol·L-1·s-1

B. 其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測得N2O5(g)濃度為2.98 mol·L-1,則T1<T2

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1>K3,則T1>T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說法不正確的是( )

A. 除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序?yàn)椋?/span>NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液過濾后加鹽酸

B. 在過程中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C. 從能量轉(zhuǎn)換角度看,氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

D. 從第步到第步的目的是富集Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五氧化二釩(V2O5,摩爾質(zhì)量為182g·mol-1)可作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工等行業(yè)。V2O5是一種橙黃色片狀晶體,微溶于水,不溶于乙醇,具有強(qiáng)氧化性,屬于兩性氧化物。某研究小組將從某粗釩(主要含有V2O5,還有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下:

已知:NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于熱水,不溶于乙醇、醚。

2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

請(qǐng)回答:

(1)步操作的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示,虛線框中最為合適的儀器是________。(填編號(hào))

(2)調(diào)節(jié)pH8~8.5的目的________。

(3)步洗滌操作時(shí),可選用的洗滌劑_________。(填編號(hào))

A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.1%NH4Cl溶液

(4)步操作時(shí),需在流動(dòng)空氣中灼燒的可能原因________

(5)硫酸工業(yè)中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑就選用V2O5,催化過程經(jīng)兩步完成,將其補(bǔ)充完整:________(用化學(xué)方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

(6)0.253g產(chǎn)品溶于強(qiáng)堿溶液中,加熱煮沸,調(diào)節(jié)pH8~8.5,向反應(yīng)后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(過量),溶液中含有V3+,滴加指示劑,0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,達(dá)到終點(diǎn)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,則該產(chǎn)品的純度為________。(已知:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某無色溶液中,可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、NH4、H、AlO2、Cl中的一種或幾種離子,向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示,由此確定,無色溶液中含有的離子是( )

A. Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl

B. H、Mg2+、Al3+、NH4

C. H、Mg2+、Al3+、NH4、Cl

D. Mg2+、NH4、AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有_________

(2)MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學(xué)式為_________。

(3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為:①________;______;洗滌;②將濾液冷卻結(jié)晶;③過濾、洗滌

(4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00mL于錐形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________;

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境、材料信息關(guān)系密切,下列說法不正確的是

A. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用酸除去

B. 有一種新發(fā)現(xiàn)的固態(tài)碳,這種碳的結(jié)構(gòu)稱為“納米泡沫”,外形類似海綿,密度小且有磁性。這種碳與金剛石的關(guān)系是互為同素異形體

C. 聚乙炔用I2或Na 等摻雜處理后可形成一種導(dǎo)電塑料,該導(dǎo)電塑料有固定的熔、沸點(diǎn)

D. 工業(yè)上電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁來制取鈉、鎂、鋁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯仿(CHCl3)不溶于水,但在一定條件下水解生成兩種酸,其中一種是甲酸(HCOOH)。在19世紀(jì)氯仿廣泛用于麻醉,可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下,氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣(COCl2)和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運(yùn)輸,使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)。

(1)CHCl3的電子式為__________,HCOOH中C的雜化方式為__________

(2)漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序?yàn)?/span>__________(用離子符號(hào)表示);

(3)氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________;

(4)Fe2+的外圍電子排布圖為__________;

(5)純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞,該晶體中原子的配位數(shù)為__________,若鐵原子的半徑為a cm,則該晶體的密度為__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案