【題目】下列性質(zhì)中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是

A.可溶于水 B.具有較高的熔點

C.水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電

【答案】D

【解析】

試題分析：物質(zhì)溶于水不能證明含有離子鍵，如HCl溶于水，但含共價鍵，A錯誤；具有較高熔點的物質(zhì)不一定是離子化合物，如原子晶體，B錯誤；水溶液能導電的化合物不一定是離子化合物，如HCl溶液，C錯誤；熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物，一定含有離子鍵，因為在熔融狀態(tài)下，離子化合物電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以能導電，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某手機電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li＋S8===Li2S8)工作原理示意圖如圖。已知參與電極反應的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列有關該電池說法不正確的是(　　)

A. 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料

B. A電極為該電源的負極，發(fā)生氧化反應

C. B電極的反應：2Li＋＋S8＋2e－===Li2S8

D. 電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

煤的綜合利用是一個重要課題，下圖是以煤為原料合成TNT和高聚物F的路線：

請回答下列問題：

(1)下列說法錯誤的是_______。（填字母代號)

A.煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來

B.煤中含有的硫在燃燒時會以二氧化硫的形式排放，污染大氣

C.煤是重要能源物質(zhì)，也是冶金、化學工業(yè)的重要原料

D.煤化工是指以煤為原料，經(jīng)化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體和固體燃料以及化學品的過程

(2)由生成烴A的反應類型為__________，TNT的核磁共振氫譜有__________個峰。

(3)C的名稱為_______。

(4)已知E為1，3-丁二烯，D與E以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生聚合反應，且生成的高聚物F為順式結(jié)構(gòu),請寫出D與E反應的方程式：_____________________；反應③的反應條件為________________。

(5)研究發(fā)現(xiàn)，通過上述流程制備高聚物F的產(chǎn)率很低，進一步研究發(fā)現(xiàn)，在反應②中生成了大量副產(chǎn)物G，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：_______ 。則在G的同分異構(gòu)體中，含有兩個苯環(huán)和兩個甲基的共有_____________種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)請寫出以CH3COOH、為原料合成化工產(chǎn)品 的路線流程圖(無機試劑任選)（提示：鹵代苯中苯環(huán)上的鹵原子很難被取代）。_________

合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。

（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________。

（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→_________→_________→C→F。

（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。

（4）丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：__________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是________________________。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________，樣品中Na2SO3質(zhì)量分數(shù)是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素的敘述，正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②雞蛋清 ③冰水混合物 ④氫氧化鐵膠體，能觀察到丁達爾效應的是

A. ①②④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷正誤

(1)中子數(shù)為10的氧原子：O（_____）

(2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：（______）

(3)2.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA（______）

(4)等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)相等（_______）

(5)同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)相等（______）

(6)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：Cl（______）

(7)氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖 （______）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 原子半徑的大小W<X<Y

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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