【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

500

1.0

1.0

0

0.8

500

1.0

a

0

0.5

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式,v(COCl2)=0.8/(0.5×5)mol/(L·min)=0.32 mol/(L·min),化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,因此v(CO)=v(COCl2)=0.32mol/(L·min),故錯(cuò)誤;B、CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始: 1 1 0

變化: 0.8 0.8 0.8

平衡: 0.2 0.2 0.8 根據(jù)平衡常數(shù)定義,K=c(COCl2)/[c(CO)×c(Cl2)]=1.6/0.42=10,容器III中的平衡常數(shù)K≈4,化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)降低,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

起始: 1 a 0

變化: 0.5 0.5 0.5

平衡: 0.5 a-0.5 0.5 化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,即有K=0.1/[0.1×(a-0.5)/0.5)]=10,解得a=0.55mol,故正確;D、相當(dāng)于在I基礎(chǔ)上去掉0.2molCO、0.2molCl2,相當(dāng)于降低壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率小于80%,故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7

②2Mn2O74MnO2+3O2

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

A.1 mol KClO3所具有的總能量高于1 mol KCl所具有的總能量

B.KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)

C.1 g KClO3 ,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加熱,充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1 g

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C. 1000mL;201.4g D. 100mL;21.2g

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2氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為

3氨硼烷晶體中存在的作用力有 (填序號(hào))

A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵 E金屬鍵 F氫鍵 G范德華力

4硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為,請(qǐng)寫(xiě)出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式 ________ 。

5NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷.為測(cè)定該配合物的結(jié)構(gòu),取2.32g配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):用重量法分析金屬元素,測(cè)得鎳元素的質(zhì)量為0.59g;在堿性條件下加熱蒸出NH3,用滴定法測(cè)出其物質(zhì)的量為0.06mol;滴加過(guò)量硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,加熱,沉淀沒(méi)有增加;用摩爾法分析含量,測(cè)得氯元素質(zhì)量為0.71g

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為

該配合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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