精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質分子,J分子共價鍵最多;H分子中含10個電子;物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子最外層電子數是最內層電子數的1/2,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其它物質的轉化關系如圖(部分產物及反應條件已略去)則:
(1)X的離子結構示意圖為
;J的電子式是

(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質,則A與B溶液反應的化學方程式是
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑)

(3)若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E與F反應的離子方程式是
SiO32-+2H+=H2SiO3
SiO32-+2H+=H2SiO3

(4)將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性,則此溶液中離子濃度由大到小的順序是
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(5)汽油是一種可燃性液體,汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液,該電池放電時的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
分析:X、Y是短周期元素,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,該元素可能是Li或Na元素,Y元素最高正價與它的負價代數和為6,最高正價與最低負價的絕對值是8,O元素沒有正價,則Y是Cl元素,X和Y是同一周期元素,X是Na元素,Y是Cl元素,則M是NaCl;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質分子,所以C和D一種是氯氣一種是氫氣,J分子共價鍵最多,則J是氮氣,C和氮氣生成的H分子中含10個電子,所以C是氫氣,H是氨氣,F是氯化氫;
(1)鈉原子失去1個電子變成鈉離子,氮氣分子的電子式為;
(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬,則A是金屬Al,Al能和氫氧化鈉溶液反應,所以B是氫氧化鈉,氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣;
(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅,所以A是二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉;
(4)根據溶液中電荷守恒確定溶液中離子濃度大小順序;
(5)燃料電池中正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應.
解答:解:X、Y是短周期元素,X原子的最外層電子數是最內層電子數的一半,該元素可能是Li或Na元素,Y元素最高正價與它的負價代數和為6,最高正價與最低負價的絕對值是8,O元素沒有正價,則Y是Cl元素,X和Y是同一周期元素,X是Na元素,Y是Cl元素,則M是NaCl;電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣,短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質分子,所以C和D一種是氯氣一種是氫氣,J分子共價鍵最多,則J是氮氣,C和氮氣生成的H分子中含10個電子,所以C是氫氣,H是氨氣,F是氯化氫;
(1)鈉原子失去1個電子變成鈉離子,鈉離子結構示意圖為,氮氣分子的電子式為,故答案為:;
(2)若A是X、Y同周期的一種常見金屬,則A是金屬Al,Al能和氫氧化鈉溶液反應,所以B是氫氧化鈉,氫氧化鈉、鋁和水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑),
故答案為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑);
(3)制造光導纖維的主要原料是二氧化硅,所以A是二氧化硅,二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水,硅酸鈉和鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉,離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故答案為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓;
(4)將一定量氯化氫和氨氣的水溶液混合使其溶液顯堿性,溶液中c(OH-)>c(H+),根據溶液中電荷守恒知,c(NH4+ )>CcCl-),此溶液中以鹽的電離為主,c(Cl-)>c(OH-),所以溶液中離子濃度大小順序為:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
故答案為:c(NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
(5)燃料電池中正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應,所以正極上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子,電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-
點評:本題考查元素化合物的特性和反應,用框圖設問可以考查學生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維,能根據題眼正確判斷化合物是解本題的關鍵,注意燃料電池中電極反應式與電解質溶液的酸堿性有關,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是部分短周期元素的單質及其化合物的轉化關系圖(有關反應的條件及生成的H2O已略去).已知:
(a)A、B、C、D都是非金屬單質,其中B、C、D在常溫常壓下是氣體.
(b)反應①、②是化工生產中的重要反應.
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應而制得.
(e)化合物J由兩種元素組成,它是火箭推進劑的成分之一,其相對分子質量為32.
請按要求填空:
(1)反應③的化學方程式
2NH3+H2SO4═(NH42SO4
2NH3+H2SO4═(NH42SO4

(2)C的結構式
N≡N
N≡N
;H的化學式
(NH42SO3或NH4HSO3
(NH42SO3或NH4HSO3

(3)L的溶液與化合物E反應的離子方程式:
ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O或ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+

(4)化合物J的化學式
N2H4
N2H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數之和為16的三種短周期元素的單質X、Y、Z,常溫常壓下均為無色氣體,在適當條件下X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化.已知B分子組成中Z原子
個數比C分子中少一個.請回答下列問題:
(1).元素X的原子結構示意圖

(2).C與X在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(3).常溫下,C的水溶液能夠使紅色石蕊試紙變藍,請用離子方程式表示變藍的原因
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-

(4).寫出A與C反應生成Y和B的化學方程式
4NH3+6NO═5N2+6H2O
4NH3+6NO═5N2+6H2O

(5).加熱條件下,C通過裝有含X的黑色粉末的硬質玻璃管,黑色粉末變成紫紅色,該黑色粉末的化學式
CuO
CuO
;發(fā)生反應化學方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質分子,J分子共價鍵最多;H分子中含10個電子;物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子最外層電子數是最內層電子數的1/2,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其它物質的轉化關系如圖(部分產物及反應條件已略去)則:
(1)X的離子結構示意圖為______;J的電子式是______.
(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質,則A與B溶液反應的化學方程式是______.
(3)若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E與F反應的離子方程式是______.
(4)將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性,則此溶液中離子濃度由大到小的順序是______.
(5)汽油是一種可燃性液體,汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液,該電池放電時的正極反應式為______.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2009年安徽省高考化學模擬試卷(解析版) 題型:解答題

短周期元素的單質C、D、J在通常狀況下均為氣態(tài),且常見雙原子單質分子,J分子共價鍵最多;H分子中含10個電子;物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成,X原子最外層電子數是最內層電子數的1/2,Y元素最高正價與它的負價代數和為6.M與其它物質的轉化關系如圖(部分產物及反應條件已略去)則:
(1)X的離子結構示意圖為______;J的電子式是______.
(2)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質,則A與B溶液反應的化學方程式是______.
(3)若A是一種常見酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則E與F反應的離子方程式是______.
(4)將一定量F和H的水溶液混合使其溶液顯堿性,則此溶液中離子濃度由大到小的順序是______.
(5)汽油是一種可燃性液體,汽油-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質溶液是20%~30%的KOH溶液,該電池放電時的正極反應式為______.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案