【題目】實(shí)驗(yàn)室需用的硫酸銅溶液,以下操作正確的是
A. 將膽礬配成500mL溶液
B. 將膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL
C. 稱取硫酸銅,加入500mL水
D. 在溶液中加入400mL水
【答案】B
【解析】
選用500mL的容量瓶配制溶液,計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量:膽礬.5H2O= 0.5L250g/mol=12.5g,或硫酸銅= 0.5L160g/mol=8.0g ,在燒杯中用少量水溶解溶質(zhì)后,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶,定容之后取480mL溶液。A. 將膽礬配成500mL溶液,不符合題意,故A錯(cuò)誤;B. 將膽礬溶于少量水中,再用水稀釋至500mL,符合題意。故B正確;C. 稱取硫酸銅,加入500mL水,不符合題意,故C錯(cuò)誤;D. 在溶液中加入400mL水不符合題意,故D錯(cuò)誤;故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量,請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。
(1)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(2)___________molH2O2所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。
(3)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個(gè)Na+,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量是___________。
(4)0.7 mol H2O的質(zhì)量為___________。
(5)483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是___mol,所含H2O分子的數(shù)目是___個(gè)。
(6)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是____________。
(7)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為___________
(8)現(xiàn)有mg某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,請(qǐng)用以上符號(hào)及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。
①該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數(shù)為___________個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)在總結(jié)元素化合物性質(zhì)的過程中,發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)無非是與以下幾類物質(zhì)的反應(yīng),并發(fā)現(xiàn)同一物質(zhì)類別具有一定的通性。
(1)若A由短周期金屬元素組成,其最外層電子數(shù)比電子層數(shù)少2。
①組成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列說法正確的是_______(填字母)。
a. A的金屬性在短周期元素中最強(qiáng)
b. F可能使酚酞溶液變紅
c. A能從D溶液中置換出活潑性較弱的金屬單質(zhì)
(2)若A在通常情況下為黃綠色氣體。
①若B為一種金屬單質(zhì),則A與B反應(yīng)的方程式為_______。(任舉一例)
②若C為NaOH溶液,則與0.5 mol A反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物,回答下列問題:
供選試劑:Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作②的名稱是______________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是____________,固體B是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________________________。
(4)簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。
(5)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>?___________。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)(若能,此問不用回答)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:
(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2和___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示的實(shí)驗(yàn)操作,不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作,可將下列各組混合物分離的是( )
A.硝酸鉀、氫氧化鈉B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳D.硫酸銅、氫氧化鋇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯、100 mL量筒、500 mL容量瓶、芩幊住、莶AО簟、尥斜P天平(帶砝碼)
(1)配制時(shí),沒有使用的儀器和用品有___(填序號(hào)),還缺少的儀器是______。
(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作,請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤:______________。
(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號(hào))。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
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