【題目】H是一種新型香料的主要成分之一,其合成路線如下(部分產物和部分反應條件略去):

已知:①RCH=CH2+CH2==CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′;

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

請回答下列問題:

(1)(CH3)2C=CH2的同分異構體中存在順反異構的有機物的名稱為________。

(2)A的核磁共振氫譜除苯環(huán)上的H外,還顯示________組峰,峰面積比為________。

(3)D分子中含有的含氧官能團名稱是________,E的結構簡式為__________________。

(4)發(fā)生加聚反應的化學方程式為____________________________;D和G反應生成H的化學方程式為_________________________________________。

(5)G的同分異構體中,同時滿足下列條件的有________種(不包括立體異構)。

①苯的二取代物、谂cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ③含“-COO-”結構

(6)參照上述合成路線,以丙烯為原料(無機試劑任選),設計制備2,3-丁二醇的合成路線_______

【答案】 2―丁烯 2 1∶6 羥基、羧基 12 CH3CH==CH2CH3CH==CHCH3

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成,可知A的結構簡式為,故苯乙烯與(CH3)2C===CH2發(fā)生已知信息烯烴復分解反應生成A,與HCl反應生成B,結合B的分子式可知,應是發(fā)生加成反應,B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子,故B為,順推可知C為,D為。苯乙烯與HBrO發(fā)生加成反應生成E,E可以氧化生成C8H7O2Br,說明E中羥基連接的C原子上有2個H原子,故E為,C8H7O2Br為,F(xiàn)在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到G,則G為,D與G生成H,H為。

(1)(CH3)2C===CH2的同分異構體中CH3CH===CHCH3存在順反異構,根據(jù)系統(tǒng)命名法,此有機物的化學名稱為2丁烯;(2) 除苯環(huán)上的H外,還有2種等效氫,核磁共振氫譜還顯示2組峰,峰面積比為1∶6;(3) 分子中含有的含氧官能團名稱是羥基、羧基,E的結構簡式為;(4) 分子結構中含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應,反應的化學方程式為;發(fā)生酯化反應,生成H的化學方程式為;(5) 的同分異構體中,同時滿足下列條件:①的二取代物,兩個取代基有鄰、間及對位;②與FeCl3溶液發(fā)生顯示反應說明含有酚羥基;③含“—COO—”結構,可能是羧基也可能是酯基;則如果是羧基,只有—CH2COOH,此時共有3種情況,如果是酯基,有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3,此時共有9種情況,滿足條件的共有12種情況;(6)以丙烯為原料制備2,3丁二醇的合成路線為CH3CH==CH2CH3CH=CH2CH3CH==CHCH3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A~I分別表示中學化學中常見的一種物質,它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,AI都是金屬單質,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________

(2)反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

(3)反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環(huán)境保護的重要內容之一。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應平衡常數(shù)表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)],請寫出此反應的熱化學方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表:

t /min

0.00

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

c(N0)/(mol/L)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

①反應開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1,則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內,O2的平均反應速率為________________。

②一定溫度下,在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________

a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質量濃度與平衡總壓的關系如圖所示:①A、B、C 三點中NO2的轉化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。

②計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境?稍翹aOH吸收,所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應后的溶被中,它們的物質量分數(shù)X(i)與溶液pH的關系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應后的溶液,現(xiàn)得溶液為pH=8時,溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________

(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中,,則溶液的pH為_____;向該溶液中加氨水使溶液呈中性時,=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含硫煤燃燒會產生大氣污染,為防治該污染,某工廠設計了新的治污方法,同時可得到化工產品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是

A.該過程中可得到化工產品H2SO4

B.該工藝流程是除去煤燃燒時產生的SO2

C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為FeS

D.圖中涉及到的反應之一為Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O == 2FeSO4 + 2H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進行反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是(  )

A. Z0.3 mol·L1 B. Y20.4 mol·L1

C. X20.2 mol·L1 D. Z0.4 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸,其還原產物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產物主要為NO2、稀硝酸的還原產物為NO。實驗室中,常用Cu與濃HNO3反應制取NO2,用Cu與稀HNO3反應制取NO。

(1)請寫出實驗室中用Cu與稀HNO3反應制取NO的化學方程式并用雙線橋標明電子的轉移方向及數(shù)目_________________

(2)64gCu與適量的濃HNO3反應,銅全部作用后,共收集到22.4L氣體(標準狀況下),反應中消耗的HNO3的物質的量是_________(填字母代號)。

A.0.5mol B. 1.0mol C. 2.0mol D. 3.0mol

產生的氣體分別是_______________,其物質的量之比是_______________

(3)實際上硝酸不僅可被還原為NO2NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等,請將下列3種物質:FeSO4、Fe(NO3)3Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,并配平該反應的化學方程式。___HNO3+______________+ _______ +___ NO↑+___H2O

(4)硝酸的還原產物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當今社會提出的一個新概念--“綠色化學”,它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應,則下列由單質銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學”的是_______(填字母代號)

ACuCu(NO3)2

BCuCuOCu(NO3)2

CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2

DCuCuSO4Cu(NO3)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應:N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應的平衡常數(shù)為______________。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達到平衡時,以NO2表示的反應速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應NO2的物質的量濃度________(大于”、“小于等于”)0.8 mol·L1,理由是____________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的離子組是

A. NH4+、Ba2+、Cl、NO3- B. K+AlO、ClSO

C. Ba2+、Mg2+NOHCO D. Na+Cl、CO、SO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影劑、還原劑;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(BaS2O3)=4.1×105。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質,選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗:

試劑:稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實驗步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入除氧蒸餾水

②固體完全溶解得無色澄清溶液

___________

___________,有刺激性氣體產生

⑤靜置,___________

___________

(2)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下:

①溶液配制:稱取1.2000 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,用新煮沸并冷卻的蒸餾水在__________中溶解,完全溶解后,全部轉移至100 mL的_________中,加蒸餾水至____________。

②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應: Cr2O72+6I+14H+3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應:I2+2S2O32S4O62+2I。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當溶液__________,即為終點。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為_________%(保留1位小數(shù))。

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