現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物.D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素在地殼中含量居第二位;F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素.
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請(qǐng)回答以下問題:
(1)請(qǐng)畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖:
 
;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
 

(2)工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為:
 
;
(3)由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
 
 
(填化學(xué)式);它們都能與水反應(yīng)生成氣體,寫出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
(4)由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料.通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol,請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
 

(5)如圖是中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu).有關(guān)說法正確的是
 
(填選項(xiàng)).
A.氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中,和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體
B.干冰晶體是CO2分子通過范德華力結(jié)合形成的
C.石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2:3
D.金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的.
分析:A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.A和B是形成化合物種類最多的兩種元素,應(yīng)為H和C兩種元素,結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、B為碳元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物,這兩種化合物分別為CO、CO2,則可推知C為O元素;D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的,應(yīng)為Na元素;E元素在地殼中含量居第二位,則E為Si;F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素,則F為Ca,據(jù)此解答.
解答:解:A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.A和B是形成化合物種類最多的兩種元素,應(yīng)為H和C兩種元素,結(jié)合原子序數(shù)可知A為H元素、B為碳元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物,這兩種化合物分別為CO、CO2,則可推知C為O元素;D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的,應(yīng)為Na元素;E元素在地殼中含量居第二位,則E為Si;F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素,則F為Ca,
(1)Ca2+離子結(jié)構(gòu)示意圖為:精英家教網(wǎng);由O、H兩種元素形成的18電子化合物為H2O2,分子中O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),H原子與O原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì),電子式為精英家教網(wǎng),
故答案為:精英家教網(wǎng);精英家教網(wǎng);
(2)工業(yè)上用碳與二氧化硅制取Si單質(zhì),化學(xué)方程式為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑;
(3)由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有Na2O2、CaC2;它們都能與水反應(yīng)生成氣體,其中屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
故答案為:Na2O2、CaC2;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(4)由H、C兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料,該氣體為CH4,通常狀況下1gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kJ/mol,則1molCH4完全燃燒放出的熱量=51.25kJ×
1mol×16g/mol
1g
=820kJ,CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ?mol-1,
故答案為:CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-820 kJ?mol-1;
(5)A.以體心為鈉離子進(jìn)行研究,與鈉離子最近且等距離的氯離子位于面心上,組成了一個(gè)正八面體,故A正確;
B.干冰晶體水分子晶體,是CO2分子通過范德華力結(jié)合形成,故B正確;
C.石墨晶體中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C-C鍵,每個(gè)C-C鍵為1個(gè)C原子提供
1
2
,故碳原子數(shù)與所形成的共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:3×
1
2
=2:3,故C正確;
D.金剛石晶體中C原子與周圍的4個(gè)碳原子形成正四面體結(jié)構(gòu),向空間延伸的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),屬于原子晶體,故D錯(cuò)誤,
故答案為:ABC.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì),涉及元素化合物推斷、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、熱化學(xué)方程式、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),難度中等,(3)中碳化鈣推斷為易錯(cuò)點(diǎn),中學(xué)涉及較少,僅在乙炔的制備中涉及,(4)注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物.D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素是地殼中含量最高的金屬.請(qǐng)回答以下問題:
(1)請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為
;
(2)E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O
;
(3)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有
Na2O2
Na2O2
(填化學(xué)式);它的主要用途是
供氧劑、漂白劑
供氧劑、漂白劑
,它與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物。D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素在地殼中含量居第二位;F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素。

    請(qǐng)回答以下問題:

   (1)請(qǐng)畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖:           ;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為         

   (2)工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學(xué)方程式為:                ;

   (3)由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有                    (填化學(xué)式);它們都能與水反應(yīng)生成氣體,寫出其中一個(gè)屬于非氧化化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式              

   (4)由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol,請(qǐng)寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式:                   

   (5)下圖是中學(xué)常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法正確的是          (填選項(xiàng))。

       A.氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中,和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個(gè)正八面體

       B.干冰晶體是CO2分子通過范德華力結(jié)合形成的

       C.石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2:3

       D.金剛石晶體是由五個(gè)碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問答題

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物.D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素是地殼中含量最高的金屬.請(qǐng)回答以下問題:
(1)請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為______;
(2)E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有______(填化學(xué)式);它的主要用途是______,它與水反應(yīng)的離子方程式______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2009-2010學(xué)年山東省濟(jì)寧一中高考化學(xué)練習(xí)試卷(二)(解析版) 題型:解答題

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素,且原子序數(shù)依次增大.已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素;B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物.D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的;E元素是地殼中含量最高的金屬.請(qǐng)回答以下問題:
(1)請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖______;由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為______;
(2)E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式:______;
(3)由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中,既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有______(填化學(xué)式);它的主要用途是______,它與水反應(yīng)的離子方程式______.

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