Question

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K2CO3溶液吸收池后，經(jīng)分解池制得純凈的CO2，再在合成塔與H2反應(yīng)生成甲醇。其工藝藝流程示意圖如下:

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是                          。
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質(zhì)是                        。
（3）300℃時(shí)，合成塔中的反應(yīng)為CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在密閉條件下，下列示意圖能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         (填字母序號(hào))

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^- 和CrO₄^2- 的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時(shí)，首先產(chǎn)生沉淀的陰離子是      (已知:Ksp(AgCl)=1.56×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12)
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池。在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：Zn(s) ＋2MnO₂(s) ＋H₂O(l) = Zn(OH)₂(s) ＋Mn₂O₃(s) ，該電池正極的電極反應(yīng)式是                   。若用電池電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，電解過(guò)程中陰極的現(xiàn)象是                            。

Answer 1

（1）CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
（2）K₂CO₃
（3）cd
（4）Cl^-
（5）2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃  有無(wú)色氣體和白色沉淀產(chǎn)生

試題分析：（1）K₂CO₃溶液的吸收CO₂生成KHCO₃，將K⁺刪除寫成離子方程式。
（2）KHCO₃受熱分解又得到K₂CO₃，這是循環(huán)物質(zhì)；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)又兩個(gè)特征：一是v(正)= v(逆)；二是各物質(zhì)組分含量不變。a圖像沒(méi)有說(shuō)明逆反應(yīng)的速率，不能確定；b是反應(yīng)得到平衡的常數(shù)K，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān)，與溫度有關(guān)，b不能判斷平衡與否；c中的CH₃OH和CO₂的物質(zhì)的量不變，即組分不變，說(shuō)明得到平衡狀態(tài)；d是H₂的含量分?jǐn)?shù)不變，也是組分恒定，說(shuō)明得到平衡狀態(tài)。
（4）0.01mol/L Cl^-，開始沉淀時(shí)c(Ag⁺)==1.56×10^-8；0.01mol/L CrO₄^2-，開始沉淀時(shí)c(Ag⁺)==3.0×10^-5。故Cl^-先沉淀。
（5）氧化劑MnO₂做正極材料，得電子，生成Mn₂O₃，注意環(huán)境，故生成OH^-。電解(惰性電極)足量的Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液，根據(jù)放電順序，陽(yáng)極Cl^-放電，陰極水電離的H⁺放電，產(chǎn)生OH^-，與Mg²⁺結(jié)合生成Mg(OH) ₂白色沉淀。_sp計(jì)算及電化學(xué)反應(yīng)原理。