有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是( )
A.水的離子積通常用KW來表示,隨溫度變化而變化,只適用于純水,在稀鹽酸中數(shù)值會變大
B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離,加醋酸會促進水的電離
C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響
D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機物的正確說法是( )
A.聚乙烯可發(fā)生加成反應
B.石油干餾可得到汽油、煤油等
C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題
為了使FeCl3溶液中增大,可加入的物質(zhì)是( )
A.適量的HCl氣體 B.適量的硫酸氫鈉
C.適量的NaOH固體 D.適量的NaHCO3溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列敘述正確的是 ( )
A.該溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-3 mol·L-1
B.pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的HA和NaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1 mol·L-1HA溶液與0.05 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題
弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。
表1
酸或堿 | 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10-5 |
HNO2 | 4.6×10-4 |
HCN | 5×10-10 |
HClO | 3×10-8 |
NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表2
難(微)溶物 | 溶度積常數(shù)(Ksp) |
BaSO4 | 1×10-10 |
BaCO3 | 2.6×10-9 |
CaSO4 | 7×10-5 |
CaCO3 | 5×10-9 |
請回答下面問題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______。
(3)物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42—物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L-1,則溶液中CO32—物質(zhì)的量濃度應≥________ mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
NaHA是二元酸H2A的酸式鹽,下列說法不正確的是( )
A.若NaHA溶液呈酸性,則H2A一定是強酸
B.若NaHA溶液呈堿性,則H2A一定是弱酸
C.NaHA溶液中Na+和HA-的個數(shù)之比一定大于1∶1
D.NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷(解析版) 題型:填空題
500℃時,將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:
(1)0~10分鐘,N2的平均反應速率為________mol·L-1·min-1,0~10分鐘與10~20分鐘兩個時間段中,N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。
(2)計算500℃時,反應N2+3H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應進行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數(shù)K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(填“大”“小”或“不變”)。
(3)在上圖中畫出25~40 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷(解析版) 題型:填空題
300°C時,將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) ΔH=Q,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。
(1)300°C時,該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時,B的平衡濃度為_______,D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B________mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷(解析版) 題型:選擇題
銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是( )
A.此過程中銅并不被腐蝕
B.此過程中電子從Fe移向Cu
C.正極反應式為:2H++2e-=H2↑
D.此過程中還涉及反應:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com