有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是(  )

A.水的離子積通常用KW來表示,隨溫度變化而變化,只適用于純水,在稀鹽酸中數(shù)值會變大

B.在純水中加入硫酸會抑制水的電離,加醋酸會促進水的電離

C.鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響

D.在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響

 

D

【解析】KW適用于所有稀的水溶液,A錯誤;加酸均電離出H,抑制水的電離,B錯誤;氫氧化鐵微溶于水,發(fā)生Fe(OH)3Fe33OH,所以抑制了水的電離平衡,D正確。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于有機物的正確說法是( )

A.聚乙烯可發(fā)生加成反應

B.石油干餾可得到汽油、煤油等

C.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷(解析版) 題型:選擇題

為了使FeCl3溶液中增大,可加入的物質(zhì)是(  )

A.適量的HCl氣體 B.適量的硫酸氫鈉

C.適量的NaOH固體 D.適量的NaHCO3溶液

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1×108,下列敘述正確的是 (  )

A.該溶液中由水電離出的c(H)1×103 mol·L1

BpH3HApH11NaOH溶液等體積混合后:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)

C.物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1HANaA溶液等體積混合后,若溶液呈酸性,則c(A)>c(HA)>c(Na)>c(H)>c(OH)

D0.1 mol·L1HA溶液與0.05 mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c(A)2c(OH)

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:填空題

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難()溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)。

1

酸或堿

電離平衡常數(shù)(KaKb)

CH3COOH

1.8×105

HNO2

4.6×104

HCN

5×1010

HClO

3×108

NH3·H2O

1.8×105

 

2

()溶物

溶度積常數(shù)(Ksp)

BaSO4

1×1010

BaCO3

2.6×109

CaSO4

7×105

CaCO3

5×109

 

請回答下面問題:

(1)1所給的四種酸中,酸性最弱的是________________(用化學式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)。

A.升高溫度

B.加水稀釋

C.加少量的CH3COONa固體

D.加少量冰醋酸

(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填酸性、中性堿性”),理由是_______________,溶液中各離子濃度大小關(guān)系是______

(3)物質(zhì)的量之比為11NaCNHCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為______________________。

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(BaCl2)。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42物質(zhì)的量濃度不小于0.01 mol·L1,則溶液中CO32物質(zhì)的量濃度應≥________ mol·L1

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

NaHA是二元酸H2A的酸式鹽,下列說法不正確的是(  )

A.若NaHA溶液呈酸性,則H2A一定是強酸

B.若NaHA溶液呈堿性,則H2A一定是弱酸

CNaHA溶液中NaHA的個數(shù)之比一定大于11

DNaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是11

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷(解析版) 題型:填空題

500時,將H2N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2NH3物質(zhì)的量變化如圖所示,分析圖像完成下列問題:

 

(1)010分鐘,N2的平均反應速率為________mol·L1·min1,010分鐘與1020分鐘兩個時間段中,N2的反應速率之比為________。反應在第10 min可能改變的條件是________,運用圖像信息說明該條件不是升溫的原因:________。

(2)計算500時,反應N23H22NH3的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。保持溫度不變,反應進行至25 min時,抽去0.1 mol氨,此時平衡常數(shù)K________(增大”“減小不變”)。保持體積不變,達到新平衡后的正反應的化學反應速率比原平衡狀態(tài)________(”“不變”)

(3)在上圖中畫出2540 min時間段內(nèi)N2的物質(zhì)的量的變化圖像。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷(解析版) 題型:填空題

300°C時,將2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔHQ,2 min末達到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300°C時,該反應的平衡常數(shù)表達式為K________。已知K300°C<K350°C,則ΔH________0(“>”“<”)。

(2)2 min末時,B的平衡濃度為_______D的平均反應速率為_______。

(3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),原因是__________________________________________。

(4)如果在相同的條件下,上述反應從逆反應方向進行,開始時若加入C、Dmol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同,則還應該加入B________mol。

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷(解析版) 題型:選擇題

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中,不正確的是(  )

 

A.此過程中銅并不被腐蝕

B.此過程中電子從Fe移向Cu

C.正極反應式為:2H2e=H2

D.此過程中還涉及反應:4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3

 

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