(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有            性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有              性。
（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是          （填序號(hào)）。
① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2            ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2
③ Cu CuOCu(NO3)2 
（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是            。

A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L
②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式             。
（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量            mol
(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

（每空2分，共14分）（1）(強(qiáng))氧化性        脫水性          （2）③
（3）①D             ②3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
（4）0.65           (5) Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河南安陽(yáng)一中高二月考（奧數(shù)班）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問題。

(1)方案一：如圖1裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_________  ，原因是___________。

(2)方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸各10 mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

鹽酸

氫氧化鈉

△t/℃

1

0.1 mol·L－1

0.05 mol·L－1

3.5

2

0.1 mol·L－1

0.1 mol·L－1

x

3

0.2 mol·L－1

0.2 mol·L－1

14

則x＝____________。

 (3)方案三：該小組還設(shè)計(jì)了如圖2示裝置來(lái)證明氫氧化鈉溶液確實(shí)與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)。他們認(rèn)為若洗氣瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出，則說明該反應(yīng)放出熱量，從而證明發(fā)生了反應(yīng)。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導(dǎo)管流出液體不暢，原因可能是______________

②從原理上講，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處為__________________________________。

請(qǐng)你在此實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上提出修改方案__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第三次教育質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試劑。請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有             性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有               性。

（2）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來(lái)制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學(xué)”思想的是           （填序號(hào)）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2             ② Cu + HNO3（�。� Cu(NO3)2

③ Cu CuOCu(NO3)2 

（3）①在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是             。

  A．40.32L                          B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

②若使上述反應(yīng)①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式              。

（4）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃HNO3反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所耗HNO3的物質(zhì)的量             mol

(5)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆河北省遷安市高二第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1                           圖2

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。

圖3

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：___________________________________________________________

__________________________________________________________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­____________________________________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_________________________，實(shí)驗(yàn)b中________________________，則說明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省高三化學(xué)期中化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)某同學(xué)利用鐵與水蒸氣反應(yīng)后的固體物質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）固體溶于稀鹽酸的化學(xué)方程式為  ▲                    ；

（2）試劑1的化學(xué)式是       ▲          ；加入試劑1后呈紅色的原因是（用離子方程式表示）：       ▲                                        。

（3）加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是（用離子方程式表示）       ▲       ；

（4）某一同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于加入了過量新制氯水，放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，為了探究溶液褪色的原因，另有四位同學(xué)進(jìn)行了下表的猜想，你認(rèn)為丁同學(xué)的猜想會(huì)是什么？

編 號(hào)

猜       想

甲

溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe

乙

溶液中的SCN－被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

丁

              ？                  

為驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想合理與否？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)結(jié)論完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案�？蛇x用試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、0.1mol·L-1FeCl3、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、蒸餾水。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié) 論

 

 

說明乙同學(xué)的猜想是合理的

 

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