【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.銅

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義：電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?/span>(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。

A．CuSO4溶液是硫酸銅的水溶液，是混合物，不是電解質(zhì)，故A不符合題意；

B．蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導(dǎo)電，也不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；

C．NaCl溶于水時能形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性，屬于電解質(zhì)，故C符合題意；

D．銅是單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應(yīng)．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A．
請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫出E→H的化學(xué)方程式 ．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分，進行以下實驗：

實驗1：取10mL無色溶液，滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2：另取10mL無色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。

實驗3：取實驗1后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題：

（1）原溶液中不存在的離子是__________，存在的離子是________________。

（2）實驗3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（3）根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達平衡時c(H2)比M點大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究濃度對化學(xué)平衡的影響，實驗如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實驗，下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，是氧化還原反應(yīng)的是( )

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D. H2＋CuO===Cu＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2 L 密閉容器內(nèi)，400 ℃時反應(yīng)：CO(g)+2H(g) CH3OH(g) △H<0，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______。

（2）用H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.2V 逆(CO)= v 正(H2) d.容器內(nèi)密度保持不變

（4） CH3OH 與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH 從______(填A 或B)通入， b 極的電極反應(yīng)式是______。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實驗③反應(yīng)速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認(rèn)為是否正確?_____ (填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：________________。

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。

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