【題目】設表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫下的溶液中與數(shù)目均為
B.葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為
C.與足量反應,生成和的混合物,Na失去個電子
D.室溫下,的溶液中,由水電離的數(shù)目為
【答案】B
【解析】
A.CH3COONH4溶液中CH3COO-與均要水解,其數(shù)目均小于NA,故A錯誤;
B.葡萄糖為五羥基醛,果糖為五羥基酮,二者互為同分異構(gòu)體,摩爾質(zhì)量均為180g/mol,故18g混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol,二者任意比例混合,所含羥基數(shù)目都是0.5NA,故B正確;
C.1mol Na與足量O2反應,無論生成什么產(chǎn)物,Na均變?yōu)?1價,故1mol鈉均失去NA個電子,故C錯誤;
D.1L pH=13的NaOH溶液中,氫離子濃度為10-13mol/L,溶液中的氫離子由水電離產(chǎn)生,而水電離出的氫離子濃度和水電離出的氫氧根的濃度相同,因此溶液中水電離的c(OH-)=10-13mol/L,故1L溶液中水電離出的氫氧根的個數(shù)為10-13NA個,故D錯誤;
故選B。
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【題目】在四個不同容器中,不同條件下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)=0.1mol·L-1·s-1 B. v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.15mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領域的重要課題。
(1)H2S的轉(zhuǎn)化
Ⅰ | 克勞斯法 |
|
Ⅱ | 鐵鹽氧化法 | |
Ⅲ | 光分解法 |
① 反應Ⅰ的化學方程式是________。
② 反應Ⅱ:____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____(將反應補充完整)。
③ 反應Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因:_______。
(2)反應Ⅲ硫的產(chǎn)率低,反應Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設想將兩個反應耦合,實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2,電子轉(zhuǎn)移過程如圖。
過程甲、乙中,氧化劑分別是______。
(3)按照設計,科研人員研究如下。
① 首先研究過程乙是否可行,裝置如圖。經(jīng)檢驗,n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+,p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因:
。Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+,_______(寫離子方程式)。經(jīng)確認,ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。
② 光照產(chǎn)生Fe3+后,向n極區(qū)注入H2S溶液,有S生成,持續(xù)產(chǎn)生電流,p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因,設計如下實驗方案:______。 經(jīng)確認,S是由Fe3+氧化H2S所得,H2S不能直接放電。過程甲可行。
(4)綜上,反應Ⅱ、Ⅲ能耦合,同時能高效產(chǎn)生H2和S,其工作原理如圖。
進一步研究發(fā)現(xiàn),除了Fe3+/Fe2+ 外,I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學用語,說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因:________。
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【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產(chǎn)物。
(1)將體積比為2:1的CO2和CO混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃。將殘留固體溶于水,所得溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)____________c(Na+)(填“>”“<”或“=”) 。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol;鍵能E(o=o)=499.0 kJ/mol
①CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g) 的△H=____________kJ/mol
②已知2500K時,①中反應的平衡常數(shù)為0.40。某時刻該反應體系中各物質(zhì)濃度滿足: c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O),則此時反應____________(填向左”或“向右”)進行。
(3)已知:反應CO2(g)CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結(jié)果如下圖1;反應2CO2(g)2CO(g)+O2(g)中1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,
①分析圖1,求2min內(nèi)v(CO2)=_______。
②分析圖2,1500℃時反應達平衡,此時容器體積為1 L,則反應的平衡常數(shù)K=______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CH3OH的選擇性效果,某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1:3進行實驗,得到如下數(shù)據(jù):
選項 | T/K | 時間/min | 催化劑種類 | 甲醇的含量(%) |
A | 450 | 10 | CuO-ZnO | 78 |
B | 450 | 10 | CuO-ZnO-ZrO2 | 88 |
C | 450 | 10 | ZnO-ZrO2 | 46 |
①由表1可知,該反應的最佳催化劑為____________(填編號);圖3中a、b、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率的是____________。
②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。
A. 使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B. 適當降低反應溫度
C. 增大CO和H2的初始投料比 D. 恒容下,再充入a mol CO和3a mol H2
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【題目】如圖,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始時A、B的體積相等都等于aL,在相同溫度和催化劑存在的條件下,關(guān)閉活塞K,使兩容器中各自發(fā)生下述放熱反應,X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);A保持恒壓,B保持恒容,達平衡時,A的體積為1.4aL.下列說法錯誤的( )
A. 反應速率:v(B)>v(A) B. A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 平衡時的壓強:PB>2PA D. 平衡時Y體積分數(shù):A>B
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【題目】如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是
A.溶液酸性:A>B>C
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H++2Fe2++O2 =2Fe3++2H2O
C.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液可能會變?yōu)榧t色
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物,一種合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為
請回答下列問題:
(1)A的名稱是__________;B中所含官能團的名稱是__________。
(2)反應⑤的化學方程式為__________________,該反應的反應類型是______________。
(3)G的分子式為________________,乙酸酐共面的原子最多有_________個。
(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________。
Ⅰ.苯環(huán)上只有三個取代基
Ⅱ.核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰
Ⅲ.該物質(zhì)與足量溶液反應生成
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選),合成路線流程圖示例如下:
__________________________
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【題目】常溫時,在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物種分布分數(shù)(X)=與pH的關(guān)系如圖所示:
下列說法正確的是
A. 反應HCO3-H++CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)
C. NaHCO3溶液中滴入少量鹽酸至溶液顯中性:c(Na+)═c(Cl-)
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8,主要發(fā)生的離子反應:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
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【題目】現(xiàn)代技術(shù)可利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,其裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該過程的總反應為:3H2O2+8H++4NH3H2O=8H2O+N2↑+2NH4+
B.Ir-Ru惰性電極有吸附O2的作用,該電極上的反應為:O2+2H++2e-=H2O2
C.理論上電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多可以處理NH3H2O的物質(zhì)的量為1mol
D.為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水中加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得的廢氨水溶液中c(NH4+)>c(NO3-)
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