【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

1)已知25℃、101kPa時,1 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH______kJ·mol1

2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是______。

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時分離水

②若上述反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列敘述中不能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______。

a.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 b.混合氣體的質(zhì)量不再變化

cc(NO2) = 2c(N2) d.單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2

3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:

①外電路電子移動方向:____。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。

b極電極反應(yīng)式為______。

③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷______mol。

【答案】-1214.72 a bc a極到b O2+4e2O2 0.025

【解析】

1)依據(jù)化學(xué)方程式計算2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量即可;

2)①使用催化劑,反應(yīng)速率加快,降低溫度、減小生成物濃度,反應(yīng)速率減慢;

②反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)濃度或百分含量保持不變;

(3)由電池示意圖可知,電池工作時,通入甲烷的a極為電池的負(fù)極,甲烷在a極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的b極為電池的正極,氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

11 g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出37.96 kJ熱量,1 g甲烷的物質(zhì)的量為mol,2mol甲烷不完全燃燒放出的熱量為37.96 kJ×16×2mol=1214.72kJ,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)2CO(g)+4H2O(l)ΔH-1214.72 kJ·mol1,故答案為:-1214.72;

2)①a、使用催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,故正確;

b、降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故錯誤;

c、及時分離水,生成物濃度減小,化學(xué)反應(yīng)速率減慢,故錯誤;

a正確,故答案為:a;

a、該反應(yīng)是一個體積體積增大的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

b、由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,所以混合氣體的質(zhì)量不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;

c、c(NO2) = 2c(N2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故錯誤;

d、單位時間內(nèi)生成1molCO2,同時生成2molNO2能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故正確;

bc錯誤,故答案為:bc;

3)①外電路電子的移動方向是由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動,即由a極到b極,故答案為:a極到b極;

②通入氧氣的b極為電池的正極,氧氣在b極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子,電極反應(yīng)式為O2+4e2O2,故答案為:O2+4e2O2

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L空氣中氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol,由得失電子數(shù)目守恒可知甲烷的物質(zhì)的量為=0.025mol,故答案為:0.025。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉ab,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是(

A. B.

C. D.

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【題目】工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如下:

下列說法正確的是(  )

A. 海水需要濃縮,是因?yàn)楹K械腂r2含量較低

B. 熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出

C. 反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3+3H2O=3Br2+6OH-

D. 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3+3CO2

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【題目】下列分類正確的是( )

選項(xiàng)

單質(zhì)

膠體

A

水銀

硝酸

純堿

蛋白質(zhì)溶液

B

氯水

硫酸

燒堿

C

C60

醋酸

熟石灰

D

臭氧

碳酸

氫氧化銅

氫氧化鐵沉淀

A.AB.BC.CD.D

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【題目】A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物,其中,A是一種氣態(tài)烴,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一;C的分子式為C2H4O2;B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng),生成的有機(jī)物有特殊的香味;A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已省略):

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識回答下列問題:

(1)C中所含官能團(tuán)名稱_______。

(2)丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性質(zhì)可能有_______。

①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③加聚反應(yīng)④中和反應(yīng)⑤氧化反應(yīng)

A.只有①③ B.只有①③ ④ C.只有①③④⑤ D. ①②③④⑤

(3)寫出下列反應(yīng)方程式:

①A→B_______________________________________,反應(yīng)類型:______。

②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯:_____________________________,反應(yīng)類型:______。

(4)聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式_______________,丙烯中最多有______個原子共面。

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【題目】下列物質(zhì)中,既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是(

A.AlB.Al(OH)3C.Na2CO3D.SiO2

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【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,YZ可形成離子化合物Z2YZ2Y2。

1Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______,存在的化學(xué)鍵的類型為_______

2Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號表示)。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。

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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3g+ 5O2g4NOg+ 6H2Og),下列敘述正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時,O2= 5υNO

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:NH3= 3υH2O

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【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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