【題目】人類生活離不開化學,如:①硫酸亞鐵片用于治療貧血(如圖是其說明書),②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多,③明礬用作凈水劑,等等。
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(1)“鑒別”中,“加稀鹽酸1滴”的作用是___;不是加稀硫酸的原因是_____。
(2)復方氫氧化鋁治療胃酸過多時,氫氧化鋁作為___(填“酸”或“堿”)中和過多胃酸;氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應,反應的離子方程式為_____。
(3)明礬能凈水是因為①Al3+能水解,②水解產(chǎn)物氫氧化鋁具有____能力。
【答案】抑制FeSO4水解 加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗 堿 Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O 吸附
【解析】
(1)硫酸亞鐵為弱堿鹽,溶于水時易發(fā)生水解,從而使溶液變渾濁。所以,在硫酸亞鐵片溶解過程中,常加酸抑制水解。答案為:抑制FeSO4水解。
在后續(xù)檢驗中,還需要檢驗硫酸根離子,若加硫酸酸化,將會引入硫酸根離子,干擾原藥片中硫酸根離子的檢驗。答案為:加稀硫酸會干擾硫酸根離子的檢驗。
(2)胃酸為鹽酸,加氫氧化鋁中和酸,從而表現(xiàn)出堿性。答案為:堿。
氫氧化鋁與燒堿溶液反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O。
答案為:Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O。
(3)氫氧化鋁是一種膠體,具有吸附能力,能吸附水中的懸浮物。答案為:吸附。
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質(zhì)的檢驗和性質(zhì)實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質(zhì)是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產(chǎn)物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產(chǎn)物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__個。
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A. 水的電離程度始終增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小
C. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D. 當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH4+)=c(CH3COO-)
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下:
步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應約3h,冷卻至室溫,抽濾。
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
(1)裝置B的燒杯中應加入的溶液是___。
(2)步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應的化學方程式:___。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。
(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學式)。
(4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___。
(5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類似,能與NaOH溶液反應;Zn2+開始沉淀的pH為5.9,沉淀完全的pH為8.9,pH>11時,Zn(OH)2能生成ZnO22-。實驗中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)
(6)產(chǎn)物組成測定實驗:
準確稱取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g。
①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。
②通過計算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學式為___。
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【題目】某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì),F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:
(1)操作a是________,在實驗室進行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。
(2)試劑①是_______,固體II是_________(填化學式)。
(3)紅褐色沉淀的成分是_________;寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學方程式:______________。
(4)溶液II中鐵元素的存在形式是_______(填離子符號),如何用實驗證明:__________。
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【題目】DBFC燃料電池的結(jié)構如圖,該電池的總反應為NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列關于電池工作時的相關分析不正確的是( )
A.X極為正極,電流經(jīng)X流向外電路
B.Y極發(fā)生的還原反應為H2O2+2e-=2OH
C.X極區(qū)溶液的pH逐漸減小
D.每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2電路中轉(zhuǎn)移1.0mole-
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【題目】為了防止鋼鐵零件生銹,常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發(fā)藍”;瘜W處理過程中其中一步的反應為3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確是
A.上述反應涉及到的物質(zhì)中,Fe的還原性最強
B.上述反應涉及到的物質(zhì)中,NaNO2的氧化性最強
C.上述反應中,鐵是還原劑,NaNO2和NaOH是氧化劑
D.的氧化性大于的氧化性
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【題目】反應A+B→C △H <0,分兩步進行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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【題目】經(jīng)測定乙醇的分子式為C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象,推測乙醇結(jié)構可能是下列兩種之一:(I)CH3CH2OH(II)CH3OCH3。為測定其結(jié)構,應利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗,F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器,請甲、乙、丙三位同學直接利用如圖給定的裝置進行實驗,確定乙醇的結(jié)構。
(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù):
乙醇的物質(zhì)的量(mol) | 氫氣的體積(標況)(L) |
0.10 | 1.13 |
0.10 | 1.11 |
0.10 | 1.12 |
0.10 | 1.18 |
請根據(jù)上表,幫助甲同學正確處理實驗數(shù)據(jù),氫氣體積的平均值為__(L),由此推斷乙醇的結(jié)構應為__式(用I或II表示),理由是___。寫出乙醇與鈉反應的化學方程式:___。
(2)同學乙分別準確稱量4.60g乙醇進行多次實驗,結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積,作為生成的H2體積總是小于1.12L(換算成標準狀況后)。如果忽略量筒本身及讀數(shù)造成的誤差,那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的,你認為正確嗎?___(填“正確”或“不正確”)。如果不正確,請說明理由:____。
(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有:①裝置氣密性要良好②實驗開始前準確確定乙醇的量③鈉足量④廣口瓶內(nèi)必須有足量水⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)值準確⑥應了解實驗時的溫度和大氣壓強。其中正確的有____。(填序號)
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