Question

在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，達(dá)到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）溫度升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常K值

減小

（填增大、減小、可能增大也可能減小）．
（2）SO₂的轉(zhuǎn)化率為

0.25a

（用字母a的表達(dá)式表示）
（3）若該反應(yīng)是在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行的．現(xiàn)加入8molSO₂和6mol O₂，達(dá)到平衡后SO₃氣體的物質(zhì)的量為

2a

mol （用字母a表示）．如在同樣的條件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達(dá)平衡后SO₃在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則x=

3

，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是

1.5a

mol．（用含a的表達(dá)式表示）

Answer 1

分析：（1）升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行；
（2）依據(jù)化學(xué)平衡三段式和轉(zhuǎn)化率概念列式計(jì)算；
（3）恒溫恒壓條件下平衡不移動(dòng)，在恒溫恒容條件下，對(duì)于氣體有變化的可逆反應(yīng)，若初始加入的各個(gè)同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同或成正比，則兩平衡等效．

解答：解：（1）升高溫度平衡向吸熱方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故答案為：減��；
（2）SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

a

4

×100%=0.25a，故答案為：0.25a；
（3）恒溫恒壓條件下平衡不移動(dòng)，起始物質(zhì)的量擴(kuò)大一倍，則平衡液擴(kuò)大一倍，即SO₃氣體的物質(zhì)的量為2amol；初始加入的各個(gè)同種物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相同，

3+X

3+0.5X

=

4

3

，則X=3；則與起始加入6mol二氧化硫和4.5mol氧氣等效，平衡后SO₃的物質(zhì)的量是1.5amol，故答案為：2a；1；1.5a．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率概念的應(yīng)用，（3）是易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．