【題目】800℃時(shí),2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):2NO(g)O2(g)2NO2(g),反應(yīng)體系中,一氧化氮的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。

(2)O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v__________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.v(NO2)2v(O2)

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

D.容器內(nèi)密度保持不變

【答案】b 1.5×103mol·L1·s1 B

【解析】

1)從圖象分析,隨反應(yīng)時(shí)間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),是可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時(shí)間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量;

2)根據(jù)v=計(jì)算一氧化氮的反應(yīng)速率,再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算氧氣的反應(yīng)速率;

3)化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,各組分含量保持不變。

1)從圖象分析,隨反應(yīng)時(shí)間的延長,各物質(zhì)的濃度不再不變,且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng),所以反應(yīng)為可逆反應(yīng),根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知,該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大,且同一時(shí)間段內(nèi),一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量,所以表示NO2的變化的曲線是b

故答案為:b;

202s內(nèi)v(NO)= =0.0030mol/(L.min),同一化學(xué)反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比,所以氧氣的反應(yīng)速率為0.0015mol/(Ls);

故答案為: 0.0015mol/(Ls);

3A.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比,v(NO2)2v(O2)為正反應(yīng)速率之比,不能說明正逆反應(yīng)速率相同,無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)前后氣體體積不同,壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等,各組分濃度不變,故B正確;

C. 恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D.恒容容器,反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變,體積不變,所以密度始終不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;

故選B;

故答案為:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時(shí)兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x=2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體,平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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【題目】羥甲香豆素(Z)是一種治療膽結(jié)石的藥物。其合成涉及如下轉(zhuǎn)化:

下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.XY分子中各含有1個(gè)手性碳原子

B.Y能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C.1 mol Y與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaOH

D.1 mol Z與足量濃溴水反應(yīng),最多消耗2 mol Br2

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【題目】燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應(yīng),將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。完成下列關(guān)于甲烷(CH4)燃料電池的填空:

(1)甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-= CO32+7H2O,這個(gè)電極是燃料電池的 (填“正極”或“負(fù)極”),另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:

(3)隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的堿性 (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。

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【題目】鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用和冰晶石()混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是等。從鋁土礦中提煉的流程如下:

②以螢石()和純堿為原料制備冰晶石的流程如下:

請回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式____________。

(2)濾液1中加入生成的沉淀是____________,反應(yīng)2的離子方程式為____________(氣體過量)。

(3)可作為建筑材料,化合物是濃硫酸,請寫出由制備冰晶石的化學(xué)方程式____________。

(4)電解氧化鋁制鋁時(shí),以石墨為電極,請寫出陽極的電極反應(yīng)式____________。

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【題目】CO、NO、NO2SO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,破壞環(huán)境,對其進(jìn)行無害處理研究一直是科技界關(guān)注的重點(diǎn)。請回答以下問題:

1)汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會(huì)危害人體健康,可在汽車尾部加催化轉(zhuǎn)化器,將有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體。

已知:①2NO(g)O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-112.3kJ·mol-1

NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g) ΔH2=-234kJ·mol-1

N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH3=179.5kJ·mol-1

請寫出CONO2生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式__。

2)若將CONO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol-1,若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),所得的混合氣體中含N2的體積分?jǐn)?shù)隨的變化曲線如圖1。

a、b、c、d四點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__。

②若=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為__。

3)若將NO2O2通入甲中設(shè)計(jì)成如圖2所示裝置,D電極上有紅色物質(zhì)析出,則A電極的電極反應(yīng)式為__,經(jīng)過一段時(shí)間后,若乙中需加0.1molCu2(OH)2CO3可使溶液復(fù)原,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__NA。

4)常溫下,SO2可以用堿溶液吸收處理。若將SO2通入到NaOH溶液中,充分反應(yīng)后得到amol·L-1NaHSO3溶液,該溶液的pH=5,則該溶液中c(SO32-)___c(H2SO3)(填“>”“=”),HSO3-的電離常數(shù)約為___(用含a的式子表示)。

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【題目】類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法,但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否,下列幾種類推結(jié)論中正確的是(

A.直接化合可得,類推出直接化合可得

B.金屬鎂失火不能用滅火,類推出金屬鈉失火也不能用滅火

C.反應(yīng)生成,類推出反應(yīng)生成

D.相同溫度下的溶解度比的溶解度小,類推出的溶解度也小于的溶解度

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【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A.推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

B.原子半徑比較:甲>

C.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比

D.元素甲的原子序數(shù)為21

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【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

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