Question

【題目】25℃時(shí)，取濃度均為0.2mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各10 mL，分別用0.1 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D. 曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)未加鹽酸和氫氧化鈉時(shí)圖象縱坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)pH值可知，曲線Ⅰ線是鹽酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，Ⅰ的pH＞7；曲線Ⅱ線是氫氧化鈉滴定醋酸滴定氨水，因?yàn)楫?dāng)未滴加溶液時(shí)，曲線Ⅱ的pH＜7。

A項(xiàng)、曲線Ⅰ線是鹽酸滴定氨水，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、曲線I為酸滴定堿溶液，當(dāng)?shù)渭尤芤旱?0mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化銨，溶液呈酸性，則c（H+）>c（OH-），溶液中存在電荷守恒c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以得c（Cl-）>c（NH4+），鹽類水解程度較小，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故B正確；

C項(xiàng)、滴加溶液到10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液中存在物料守恒c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），溶液中存在電荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），所以得c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]，故C正確；

D項(xiàng)、曲線Ⅱ線是氫氧化鈉滴定醋酸滴定氨水，故D錯(cuò)誤。

故選C。