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在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，當加入50mL 0.5mol·L－1KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3溶液也完全反應，并有NxOy氣體逸出，則該NxOy是      
A．N2OB．NOC．N2O3D．NO2
B
11.4g FeSO4的物質的量為0.075mol；當反應完全后，轉移的電子的物質的量為0.075mol；50mL 0.5mol·L－1KNO3的物質的量為0.025 mol；設反應后N元素的化合價為x，則有，得，所以正確選項為B；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鐵在氯氣中燃燒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為_____  ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為(    )
A．0．24 molB．0．21 molC．0．16 molD．0．14 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是  ________（用字母代號填）。
A．FeB．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是  ________nm。
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）銅、鐵、鋅等質量合成的合金W g，加入FeCl3和鹽酸的混合液中，充分反應后：
（1）若無固體剩余，則溶液中的陽離子一定有     ，還可能有         。
（2）若剩余固體為W／3 g，則溶液中的陽離子一定有      ，可能還有     。一定沒有     。
（3）若剩余固體為g，則溶液中的陽離子一定有       ，一定沒有      ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入100mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：
A．b≥40y(2－)B．b≥80y(2－)
C．b≥40y(1－) D．b≥80y(1－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，含有三價鐵生成的是
A硝酸鋅                B．硫酸鎂               C．．硫酸                 D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應中還原產物是____；若反應過程中轉移了0.3moL電子，則氧化產物的質量是__  g。
⑵將a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
當0< a / b≤1/2 時，反應的離子方程式為：   2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
寫出另2個可能發(fā)生的離子方程式：
①    當 a / b =1時，_______________________                   ______;
②    當a / b≥3/2時，________________                  _____________。
⑶觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
①      Al(OH)3 ＋H2O Al(OH)4- + H+         ②NH3+H2ONH4+ + OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，試寫出其電離方程式________________________      __
Ⅱ．N2H4是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式___________      _________________

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