Question

最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。
具體生產(chǎn)流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）操作a的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實(shí)驗(yàn)室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________（結(jié)晶水部分不寫(xiě)）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”_________。
（5）SO₃在______________（填設(shè)備名稱）中用______________吸收轉(zhuǎn)化為發(fā)煙硫酸。

Answer 1

（1）過(guò)濾，鐵架臺(tái)（含鐵圈）、濾紙，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（2）NH₄H₂PO₄  (NH₄)₂HPO₄.
（3）CaSO₄   （4）即將參與反應(yīng)的SO₂和O₂ 發(fā)電    （5）吸收塔  98%的濃硫酸

解析試題分析：（1）分離難溶性固體與液體的方法是過(guò)濾。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作的非玻璃儀器或用品有鐵架（含鐵圈）、濾紙。磷酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)可以產(chǎn)生磷酸銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫銨。。H₃PO₄+3NH₃="(" NH₄)₃PO4.    H₃PO₄+2NH₃=(NH₄)₂HPO4。H₃PO₄+NH₃= NH₄H₂PO4。這些磷酸的銨鹽都容易溶解于水。將其從溶液中分離出來(lái)。首先要將溶液蒸發(fā)、濃縮，然后冷卻、結(jié)晶，最后過(guò)濾得到。（2）若裝置a中生成兩種酸式鹽，則它們的化學(xué)式分別是NH₄H₂PO4、(NH₄)₂HPO4。（3）磷灰主要成分是磷酸鈣。磷酸鈣和硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸和硫酸鈣。所以猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)是磷酸鈣，化學(xué)式是CaSO₄。（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預(yù)熱即將參與反應(yīng)的SO₂和O₂ ，除此之外還可利用硫酸工業(yè)的“廢熱”發(fā)電。（5）SO₃在吸收塔中被吸收的。由于水被濃硫酸吸收時(shí)容易形成酸霧，不利于三氧化硫的吸收。所以通常用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收形成發(fā)煙硫酸。然后再用水稀釋成需要的濃度。
考點(diǎn)：考查利用磷灰來(lái)生產(chǎn)磷銨及硫酸的工業(yè)制法的知識(shí)。