在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA2(g)+yB2(g) 2C(g)，2S后測(cè)得反應(yīng)速率如下V (A2)＝0.4mol／(L·s)，V (B2)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）把0.6 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若測(cè)知以W 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為5：4，計(jì)算：
（1）前2 min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。
（2）2 min末時(shí)X的濃度。
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）天然氣的主要成分是甲烷。在某平衡體系中存在CH4、H2O、CO、H2四種氣體，
其平衡常數(shù)表達(dá)式為。已知溫度、壓強(qiáng)和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]對(duì)甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響如下圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   
（2）根據(jù)圖23—1判斷△H         0，△S         0（選填“>”、“<”或“=”）。
（3）假設(shè)上述反應(yīng)在恒容、恒溫下進(jìn)行，判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是         
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和H2O（曲減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的濃度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的濃度都不再發(fā)生變化
D．正、逆反應(yīng)速率都為零
（4）在圖23—2中畫(huà)出壓強(qiáng)為2 MPa時(shí)，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線(xiàn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（   ）                                                    
A．混合氣體的壓強(qiáng)
B．混合氣體的密度
C．B的物質(zhì)的量濃度
D．混合氣體的摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分) 右圖表示800℃時(shí)，一個(gè)反應(yīng)體系內(nèi)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是反應(yīng)時(shí)間。請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)             _____。
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時(shí)間是2min，則該2min內(nèi)A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__       ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag+)，pX=－lgc(X－)，利用pX－pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X－）的相互關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

 

 
   
A．A線(xiàn)是AgCl，C線(xiàn)是AgI

B．e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線(xiàn)一定是AgBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按2∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入固定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X + 2Y  2Z ，達(dá)到平衡后， X的轉(zhuǎn)化率不可能為
A．10%B．15%C．20%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）

下列說(shuō)法正確的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

本題所列的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專(zhuān)題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                             (      )
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

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