【題目】校化學興趣小組的同學運用滴定法對一含有少量Na2SO4NaOH樣品中NaOH的含量進行測定,請回答下列問題:

1)用分析天平準確稱取該樣品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用堿式滴定管取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴酚酞做指示劑。用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視著____________________。滴定終點的現(xiàn)象是_________________________

2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___________ (填寫序號)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時,酸式滴定管中的液面如圖所示:則滴定終點的讀數(shù)為_____mL。

【答案】錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 由紅色變成無色,且半分鐘不褪色 D 26.10

【解析】

1)根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點;滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和酚酞,溶液為紅色,達到終點時變?yōu)闊o色;

2)根據(jù)c(待測) 分析誤差;

3)滴定管大刻度在下方,最小讀數(shù)為0.01mL,據(jù)此結(jié)合圖示分析;

1)滴定時要根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化判斷終點,所以眼睛應該觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;滴定前錐形瓶中為氫氧化鈉和酚酞,溶液為紅色,達到終點時變?yōu)闊o色,則滴定終點的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色,且半分鐘不褪色,

故答案為:錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化;由紅色變成無色,且半分鐘不褪色;

2)根據(jù)c(待測)分析,

A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成消耗的V(標準)偏大,則測定cNaOH)偏高,故A錯誤;

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,待測液的物質(zhì)的量不變,對V(標準)無影響,測定cNaOH)無影響,故B錯誤;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,測定cNaOH)偏高,故C錯誤;

D.讀取鹽酸體積時,滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,測定的cNaOH)偏低,故D正確;

故答案為:D

③滴定管能夠讀到0.01mL,由圖可知滴定后讀數(shù)為26.10mL,

故答案為:26.10。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國重晶石(含BaSO490%以上)資源豐富,其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料,生產(chǎn)電子陶瓷工業(yè)支柱”——鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下:

查閱資料可知:

①常溫下: Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9

②TiC14在常溫下是無色液體,遇水容易發(fā)生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。

③草酸氧鈦鋇的化學式為:BaTiO(C2O4)2·4H2O。

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石(假設雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用),待達到平衡后,移走上層清液,重復多次操作,將BaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3,該過程用離子方程式可表示為___________,此反應的平衡常數(shù)K=____ (填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32- 的水解,則至少需要使用_____mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化過程。

(2)酸浸時所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________

(3)配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋,其目的是_____________________。

(4)可循環(huán)使用的物質(zhì)X 是_________(填化學式),設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈:_____________________________________________________________。

(5)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時,高溫下生成的氣體產(chǎn)物有CO、___________________(填化學式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.5L某剛性密閉容器中,充入2molCO1molNO2,在一定條件下發(fā)生反應:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)。2min時該反應達到平衡,反應前后容器內(nèi)壓強比為1211。下列判斷錯誤的是(

A.N2的平衡濃度為0.5mol·L-1

B.2min內(nèi)NO2的平均反應速率為0.25mol·L-1·min-1

C.反應任意時刻CONO2的轉(zhuǎn)化率均相等

D.平衡后再向容器中充入2molCO1molNO2,再次平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示的電解池III中,a、bcd均為Pt電極。電解過程中,電極bd上沒有氣體逸出,但質(zhì)量均增大,且增重bd。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

選項

X

Y

A

CuSO4

AgNO3

B

AgNO3

NaCl

C

FeSO4

Al2(SO4)3

D

MgSO4

CuSO4

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在室溫下,下列五種溶液:

0.1 mol·L-1 NH4Cl 、0.1 mol·L-1 CH3COONH4 0.1 mol·L-1 NH4HSO4 ④0.1 mol·L-1 NH3·H2O0.1 mol·L-1 NH4Cl混合液、0.1 mol·L-1 NH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白:

1)溶液①呈___(”“”),其原因是____________(用離子方程式表示)

2)比較溶液②③中c (NH4+)____________③(填“>”、“<”或“=”)

3)在溶液④中,___的濃度為0.1 mol·L-1(填選項);NH3·H2O_____離子的濃度之和為0.2 mol·L-1。(填選項)

A .c (NH4+) B. c (Cl-)

4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度___NH4+的水解程度,(“>”“<”“=”)c(CH3COO-)_____ cNH4+ (“>”“<”“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫氰酸鹽在化學工業(yè)中應用廣泛。

1)組成硫氰酸根(SCN -)的三種元素的部分性質(zhì)見下表:

①硫氰酸根中碳元素的化合價為____。

②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3卻比氮高,其原因是____

2)晶體場理論認為,基態(tài)離子的d軌道存在未成對電子時,d電子發(fā)生d-d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。下列硫氰酸鹽的水溶液有顏色的是____(填標號)。

A KSCN B FeSCN3 C NiSCN2 D ZnSCN2

3NH4SCN廣泛應用于醫(yī)藥、印染等行業(yè),隔絕空氣加熱后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN2N2

SCN-可能具有[S-CN]-____(填結(jié)構(gòu)式)兩種結(jié)構(gòu),中心原子碳的軌道雜化方式均為____

②(CN2熔沸點高于N2的原因是____。

4)硫氰酸鈷可用于毒品檢驗。其水合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(所有原子都不在晶胞的頂點或棱上)。

①晶體中微粒間作用力有____(填標號)。

A 金屬鍵 B 氫鍵 C 非極性鍵 D 極性鍵 E 配位鍵

②晶體的化學式為____

③硫氰酸鈷晶體屬于正交晶系,晶胞參數(shù)分別為a nm、b nmc nmα=β=γ=90°。晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則晶體密度=____g·cm-3(列計算式)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗腫瘤作用,可由化合物X在一定條件下合成,下列說法錯誤的是

A.X轉(zhuǎn)化成Y為取代反應

B.X、Y分子中含有的手性碳原子數(shù)不相同

C.1molX與溴水充分反應,最多消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol

D.1molYNaOH溶液充分反應,最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】紅磷P(s)Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3PCl5,反應過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)),根據(jù)下圖回答下列問題:

1PCl5分解生成PCl3Cl2的熱化學方程式__________________________;上述分解反應是一個可逆反應,溫度T1時,在密閉容器中加入0.8 mol PCl5,反應達到平衡時生成標準狀況下4.48LCl2,其分解率a1_________;若反應溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率a2,a2______a1(大于、小于等于”)。

2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行,先將PCl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5。原因是__________________________________________。

3PCl2分兩步反應生成1 mol PCl5ΔH3__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案