Question

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　�。�

A．Z為0.3mol/L	B．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/L	D．Z為0.4mol/L

Answer 1

若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：
X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1 0.20.2
變化（mol/L）：0.1 0.10.2
平衡（mol/L）：0 0.10.4
若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：
X₂（氣）+Y₂（氣）?2Z（氣），
開始（mol/L）：0.1 0.20.2
變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.30
由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，
所以Z不可能為0.4 mol/L，故D錯誤．
故選D．