下列有關(guān)說法正確的是
A．氨水稀釋后，溶液中的值減小
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液的pH減小
C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D．298 K時(shí)，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH>0
B
氨水稀釋電離平衡正向移動(dòng)，NH3·H2O的物質(zhì)的量減少，NH4+物質(zhì)的量增大，濃度比等于物質(zhì)的量比，故比值增大，A錯(cuò)；加水稀釋水解程度增大，但離子濃度降低，B正確；陽極粗銅中含有鐵、鋅、金、鉑等金屬，故陽極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加不一定相同，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)ΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故應(yīng)是ΔH<0，D錯(cuò)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（　　）
A．Na、Mg、AlB．Na、K、ZnC．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說法不正確的是
   
A．甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)
B．乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol C2H4的同時(shí)生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Fe為陽極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為  (               )
A．6molB．8molC．10molD．12mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)陽離子交換膜電解飽和食鹽水的（裝置如圖）說法正確的是
A．轉(zhuǎn)移電子0.8 mol時(shí)產(chǎn)生氫氣8.96 L
B．從出口B處導(dǎo)出的是氫氧化鈉與氯化鈉的混合溶液
C．裝置中出口①處的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．裝置中的陽離子交換膜防止產(chǎn)生的氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫（a、b、c、d均為惰性電極）。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2 和Fe3+ 等可循環(huán)使用。下列說法正確的是
A．電極M為光電池的正極
B．d的電極反應(yīng)式為2H2O + 4e- = 4H+ + O2↑
C．光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ 2I-2Fe2+ + I2
D．若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L-1和b mol·L-1，光催化反應(yīng)生成Fe3+ 的速率為c mol·min-1，則循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為L·mol -1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是  
A．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子而被氧化
B．將地下鋼管與直流電源的正極相連，用來保護(hù)鋼管
C．電解飽和食鹽水制氫氧化鈉，可以用鐵做陰極
D．氫氧燃料電池中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆浙江省金麗衢十二校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷）
早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉，反應(yīng)原理為：4NaOH(熔融)4Na＋2H2O＋O2↑。后來蓋·呂薩克用鐵與熔融 氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋4Na↑＋2H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陰極發(fā)生電極反應(yīng)為：Na++e－＝Na
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是嫡的增加帶動(dòng)了反應(yīng)的進(jìn)行
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)比為1:1
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如圖），電解槽中石墨極為陽極，鐵為陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）
A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—=O2↑+2H2O
B．電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH
D．若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案