【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是(  )

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3OH-Al(OH)3

B. 以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e=4OH

C. 測0.1mol/L氨水的pH為11:NH3·H2ONH4++OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e=Fe2+

【答案】C

【解析】

A.水解為可逆反應(yīng),應(yīng)用可逆符號;
B.給出的是正極的電解反應(yīng)式
C.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離;
D.給出的為負極的電極反應(yīng)式

A. Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是Al3+水解,離子方程式為:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,故A錯誤;

B.以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)極反應(yīng)式:H2+2OH-=2H2O+2e-,故B錯誤
C.一水合氨為弱電解質(zhì),部分電離,離子方程式: NH3·H2ONH4++OH-,故C正確

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極發(fā)生還原反應(yīng)極反應(yīng)式:2H2O+O2+4e-=4OH-,故D錯誤;
綜上所述,本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。

1Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__

2X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效殺滅2019-coVn,請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__,但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。

3W在周期表中的位置為__,聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢W(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:

①加熱條件下酸浸時,W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。

②酸浸時,通入O2的目的是___

“W3+濃度檢測是先將100mLW3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+;再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,則W3+濃度為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室棋電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. X電極連接電源負極

B. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

C. N為陽離子交換膜

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標準狀況下為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖所示為一電解池裝置,U形管內(nèi)裝有電解液c,A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。

(1)若A、B都是惰性電極,電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試劑,試判斷:

①a電極是_____極(填“正”或“負”),B電極是_____極(填“陰”或“陽”);

②A電極產(chǎn)生的氣體為________,B電極上的電極反應(yīng)式為______________;

③檢驗A電極上產(chǎn)物的方法是:_________________。

(2)若圖示裝置為用惰性電極電解CuSO4溶液的裝置,其中陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如下圖所示的裝置進行電解,通電一會兒,發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的________極,Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________

(3)B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D端得到氣體的體積是________(標準狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是 ( )

A.降溫,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.使用催化劑可使D%有所增加

C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)mp+q

D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《日華子本草》中已有關(guān)于雄黃的記載雄黃,通赤亮者為上,驗之可以蟲死者為真。雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。 回答下列問題:

(1)基態(tài)砷原子的價電子軌道排布圖為_______,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為_______。

(2) S、PN三種元素第一電離能由大到小的順序是_______。

(3) 雄黃(As4S4)的結(jié)構(gòu)如圖1所示,S原子的雜化形式為_______。

(4) SO2分子中的鍵數(shù)為______個,分子的空間構(gòu)型為_______。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則SO2中的大鍵應(yīng)表示為______。SO2分子中S—O鍵的鍵角_____NO3N—O鍵的鍵角(填“> ”、“<”“=”)。

(5)砷化鎵是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,密度為 g cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。GaAs 原子半徑分別為r1 pmr2 pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的空間利用率為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻元素有許多獨特性質(zhì),如鉻作為煉鋼的添加料,可生產(chǎn)多種高強度、抗腐 蝕、耐磨、耐高溫、耐氧化的特種鋼;鉻的化合物色彩眾多,如 Cr3+(紫色)Cr(OH)3(灰藍色)、 CrO2(綠色)等。請回答下列問題:

Ⅰ.鉻可形成 Cr(NO3)3NaCrO2 等鹽類物質(zhì),則 NaCrO2 中鉻元素的化合價為_____,向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至過量,可觀察到的主要現(xiàn)象是_____

Ⅱ.鉻元素的+6 價化合物毒性較大,不能隨意排放。某化工廠以鉻渣(含有 Na2SO4 及少量Cr 2O72、Fe3+)為原料提取硫酸鈉,同時制備金屬鉻的工藝流程如下:

已知:金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如下表所示:

氫氧化物

Fe(OH)3

Cr(OH)3

開始沉淀的 pH

1.5

6

沉淀完全的 pH

3.6

8

(1)濾渣 A 的主要成分為_____。

(2)根據(jù)下圖信息,可知操作 B 包含蒸發(fā)結(jié)晶和_____。

(3)酸化后的 Cr2O72-可被 SO32-還原,該反應(yīng)中若有 0.5 molCr2O72-被還原為 Cr3+ ,則消耗 SO32的物質(zhì)的量為_____mol。

(4)調(diào) pH 沉鉻步驟中,應(yīng)調(diào)節(jié) pH 的范圍是_____(填字母)。

A1.5~3.6 B3.6~6 C6~8 D8~9

(5)通過兩步反應(yīng)可以實現(xiàn)Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為 Cr,第一步反應(yīng)為2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O;第二步反應(yīng)利用了鋁熱反應(yīng)原理,則該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能,表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

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