【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如圖處理：

（1）濾渣成分為__，濾液A中含有的陽離子為__。

（2）樣品中鐵元素的質量分數(shù)為__。

【答案】Cu Fe2+、H+ 38.89%

【解析】

樣品的成分有Fe、Cu、Fe2O3、CuO，加入足量稀硫酸發(fā)生的反應有：①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ③CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O ④Fe+ Fe2(SO4)3=3 FeSO4 ⑤ Fe+ CuSO4=Cu+ FeSO4，當稀硫酸足量時，Fe完全反應不剩余。因為氧化性Fe3+

>Cu2+，所以Fe3+反應完以后再發(fā)生反應⑤，溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中會有大量H+。濾液A經(jīng)過上述操作得到3.2g固體的過程發(fā)生的反應有：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)33H2O+ Fe2O3；3.2g固體成分是Fe2O3，原樣品中的鐵元素全部轉化到Fe2O3中，則鐵元素的質量可求，進而可以求出樣品中鐵元素的質量分數(shù)。

（1）稀硫酸足量，鐵完全反應，濾液A中不含Cu2+，所以濾渣成分是銅。溶液中的鐵元素全部以Fe2+形式存在，稀硫酸足量，溶液中還會有H+。

答案為：Cu；Fe2+、H+

（2）原樣品中的鐵元素全部轉化到Fe2O3中，則鐵元素的質量為：（g），樣品中鐵元素的質量分數(shù)為：；

答案為：38.89%。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于農業(yè)、化工、電鍍等行業(yè)。工業(yè)上由鋅渣（主要成分為ZnO、FeO、CuO、PbO等）等工業(yè)廢料生產ZnSO4·7H2O的流程如下：

(1)“溶浸”操作中，選用“鋅渣”而不選擇氧化鋅礦粉的原因是______；該操作中不斷通入高溫水蒸氣的目的是________。

(2)“濾渣A”的主要成分是________。

(3)“反應Ⅰ”中，加入NaClO反應的離子方程式為___。

(4)“反應Ⅰ”中，再加入NaOH調節(jié)pH約為4.5，則“濾渣B”的主要成分是_____（填化學式）。（Ksp[Zn(OH)2]=3×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39）

(5)“反應Ⅱ”中，加入的鋅粉需用少量稀硫酸處理，原因是_________。

(6)取28.7gZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量如下表：

溫度/℃

100

250

680

930

質量/g

17.90

16.10

13.43

8.10

則680℃時所得固體的化學式為_________(填字母標號)。

A.ZnO B.Zn3O(SO4)2 C.ZnSO4 D.ZnSO4·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，正確的是

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g）放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1

D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 常溫下，1LpH=11的NaOH溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10－11NA

C. 273K、101kPa下，22.4L由NO和O2組成的混合氣體中所含分子總數(shù)為NA

D. 100g34%雙氧水中含有H－O鍵的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長．工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：

下列有關說法正確的是（　　）

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應

C.葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在

D.可用FeCl3檢驗葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料，它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。

(1)金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運原理屬于_______變化，鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇_______（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）；

(2)無機非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下：

請回答下列問題：

①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應，其基本反應類型為_______；

②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離；

③生產高純碳酸鈣時，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______；

④高純氧化鈣生產過程中，“干燥”的主要目的是為了防止______（用化學方程式表示）；

(3)有機高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少_______污染，20世紀30年代，尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】75％的酒精、“84”消毒液、雙氧水等化學品均是抗疫期間常用的消毒劑。下列有關“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的敘述正確的是(　　)

A.該溶液中，H+、、、I-可以大量共存

B.該溶液中，Ag+、K+、、CH3CH2OH可以大量共存

C.向該溶液中加入濃鹽酸，會產生黃綠色氣體Cl2

D.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應3M(g) + N(g)xP(g) +2Q(g)，5min反應達到平衡，已知M的轉化率為50%，P的反應速率為0.15mol·L－1·min－1，則下列說法正確的是（）

A.方程式中x=2

B.達平衡后，容器內壓強是反應起始時的2倍

C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達新平衡時Q的體積分數(shù)減小

D.容器內混合氣體的密度不再變化和平均相對分子質量不再變化均可作為達到平衡狀態(tài)的標志

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