鎢是我國(guó)豐產(chǎn)元素。自然界中鎢主要以鎢(＋6)酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4)。黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝流程圖如下：

(1)已知上述轉(zhuǎn)化中，除最后一步外，W的化合價(jià)未發(fā)生變化，則產(chǎn)品C的化學(xué)式為       ；如何將其冶煉成單質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)：         。
根據(jù)金屬的活動(dòng)性不同，金屬的冶煉方法一般有               三種。
(2)寫出第一步轉(zhuǎn)化中“Mn2＋→MnO2”的離子方程式            。
(3)我國(guó)鎢化學(xué)研究的奠基人顧翼東先生采用另外的反應(yīng)制得了一種藍(lán)色的、非整比的鎢的氧化物WO(3－x)。這種藍(lán)色氧化鎢具有比表面大、易還原的優(yōu)點(diǎn)。一般認(rèn)為，藍(lán)色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在正五價(jià)和正六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢，已知x的值為0.1，則藍(lán)色氧化鎢中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為       。

(1)WO3；WO3＋3H2W＋3H2O；熱分解法、熱還原法、電解法
(2)2Mn2＋＋O2＋4OH－2MnO2＋2H2O
(3)1：4

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）已知反應(yīng)：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         。
（4）寫出HNO3與石灰水反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、、、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。
A．Br－    B．
C．CH3COO－    D．
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某無(wú)色溶液X，由K＋、NH4+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32—、SO42—
中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)白色沉淀甲是________。
(2)試寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式
__________________________、_______________________________
(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是
________，尚未確定是否存在的離子是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某工廠排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三種金屬離子。以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【藥品】NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
【實(shí)驗(yàn)方案】

【問(wèn)題探究】
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                。
(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是           ，該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為                                         。
(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為                                                               。
(4)欲實(shí)現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有       、       ，所涉及的主要操作依次為                                                         。
(5)步驟Ⅳ常用的方法是       ，該步驟是否對(duì)環(huán)境有影響？       (填“是”或“否”)，如有影響，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)綠色環(huán)保方案來(lái)實(shí)現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：                                                            。
(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4，該反應(yīng)的離子方程式為                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某溶液中可能含有OH－、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、K＋、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子，當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示[已知：AlO2—＋HCO3—＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32—]。回答下列問(wèn)題：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應(yīng)的離子與BC段和鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無(wú)法通過(guò)。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮       (請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有       個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有       個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽是       ，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                             。
(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是       ，屬于非電解質(zhì)的是       (填寫物質(zhì)序號(hào))。
(4)如果將鹽酸換成氯氣，它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎？為什么？                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O2�、诮饎偸、跱aBr�、蹾2SO4�、軳a2CO3
⑥NH4Cl�、逳aHSO4　⑧Ne�、酦a2O2�、釴aOH
(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。
(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。
(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式_________________________；
NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（1）“酸浸”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________、_________________。
（2）“酸浸”時(shí)鋁浸出率的影響因素可能有_____________、___________。（寫出兩個(gè)）
（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為___________�！皦A溶”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________。
（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al（OH） 3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續(xù)操作過(guò)程是____________________。
（5）以煤矸石為原料還可以開發(fā)其他產(chǎn)品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因：_______________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案