【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物有4種

B.鍵線的系統(tǒng)命名為3—乙基—1，3—丁二烯

C.分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數(shù)為5的結(jié)構(gòu)有9種

D.為檢驗1—氯丙烷中的氯元素，可將1—氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成

【答案】C

【解析】

A．甲烷和氯氣在光照條件下反應的產(chǎn)物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，共5種，故A錯誤；

B．鍵線的系統(tǒng)命名為2—乙基—1，3—丁二烯，故B錯誤；

C．采用定一移一的分析方法，分子式為C5H10Br2主鏈碳原子數(shù)為5的結(jié)構(gòu)如圖：、、所示，共有9種，故C正確；

D．為檢驗1—氯丙烷中的氯元素，可將1—氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，先滴加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時，1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進行稀釋，所得變化關系如圖所示（V表示溶液稀釋后的體積）。下列說法錯誤的是

A. Ka( HA)約為10-4

B. 當兩溶液均稀釋至時，溶液中＞

C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH)：HA>HB

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A.2，2，3-三甲基戊烷B.CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C.3-甲基-1-丁烯D.1，3，4-三甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)鍵線式的系統(tǒng)命名為 __________________；

(2)中含有的官能團為_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________；

(4)相對分子質(zhì)量為 72 且一氯代物只有一種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(5)分子式為 C2H6O 的有機物，有兩種同分異構(gòu)體，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是________________；

A.紅外光譜 B.核磁共振氫譜 C.質(zhì)譜法 D.與鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向a mol/L某弱酸HA溶液中滴加等體積的b mol/L氫氧化鈉溶液恰好使溶液呈中性。則該溫度下，HA的電離平衡常數(shù)表達式是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等

D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)

④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是___(填編號)，該錯誤操作會導致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

（2）實驗中用左手控制___，眼睛注視___，直至滴定終點。判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液___。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標準液讀數(shù)記錄(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.42

20.40

第二次

20.00

2.28

22.30

第三次

20.00

0.20

22.60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y的價電子數(shù)相同，且原子序數(shù)之比等于1∶2；元素Z是人體必需的微量元素，位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。

（1）與X同周期且第一電離能比X大的元素有_____種。

（2）基態(tài)Y原子中，能量最高的核外電子占據(jù)的能級的電子云輪廓圖形狀為____。

（3）X與Y可形成多種微粒，其中微粒的立體構(gòu)型為正四面體形的是____（寫化學式），寫出兩種與它互為等電子體的粒子的化學式_____（寫一種分子和一種離子）

（4）Y與Z形成的某種晶體的晶胞如圖所示，該晶胞中Z微粒的配位數(shù)為_____，該化合物的化學式為_____。

（5）已知ZY晶體的熔點約為1700℃，ZX與ZY結(jié)構(gòu)相似，其熔點為1975℃，構(gòu)成ZY晶體的作用力是_____，ZX熔點較高的原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中，一氯取代物有2種的是

① ② ③CH3CH2CH3 ④

A. 全部B. ①③C. ②④D. ②③

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