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反應A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應是放熱反應
B．反應體系中加入催化劑對反應熱有影響
C．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小
D．改變壓強與加催化劑對反應的影響原因相同，都不會使平衡發(fā)生移動
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝                         。
① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1
② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol–1
③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1
④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)
⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1
Ⅱ.N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。
寫出石墨I電極上發(fā)生反應的電極反應式                             。
在電解池中生成N2O3的電極反應式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術和脫硝（除NOx）技術都是環(huán)境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是         。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應的化學方程式：     。②為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K、100kPa時，已知下列反應：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
結論：CH4的燃燒熱為801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰錫為粉末狀）
結論：錫制品在寒冷的冬天因易轉化為灰錫而損壞
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
結論：將鹽酸與氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，則會放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
結論：相同條件下金剛石性質比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常數K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（  ）
        溫度/℃
        		400
        		500
        		830
        		1000
        平衡常數K
        		10
        		9
        		1
        		0.6
        A．正反應是吸熱反應
        B．恒溫時增大壓強，正反應速率增大
        C．830℃時，反應達到平衡，c(CO)＝c(CO2)
        D．400℃時，恒容反應器中投入CO、H­2O、H2、CO2物質的量分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行

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        科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

        下列熱化學方程式書寫正確的是                      
        A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol
        B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol
        C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol
        D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

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        科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

        已知25℃、時：
        ；
        ；
        下列說法正確的是（   ）
        A．比穩(wěn)定，由轉化為是吸熱反應
        B．比穩(wěn)定，由轉化為是放熱反應
        C．等質量的比能量高，由轉化為是放熱反應
        D．等質量的比能量低，由轉化為是吸熱反應

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        科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

        根據熱化學方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應在298K，101kPa下發(fā)生）分析下列說法不正確的是（   ）
        A．標況下，燃燒1mol S放出的熱量為297.23 kJ
        B．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的熱量大于297.23 kJ
        C．S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g )放出的熱量小于297.23 kJ
        D．形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化學鍵所吸收的總能量

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        科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

        （12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
        （1）從能量的角度看，斷開化學鍵要       _  ，形成化學鍵要         。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要   __  （填“放出”或“吸收”）   ___ kJ的熱量。
        （2）沼氣是一種廉價能源，農村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經微生物發(fā)酵之后，便可產生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

        （3）在生產和生活中經常遇到化學能與電能的相互轉化。
        在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為_____________________，
        溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作__________極，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

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