Question

常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置與氧氣發(fā)生反應，溶液呈強堿性，生成物之一為H．H的組成元素與F相同，其結構和化學性質(zhì)與過氧化鈉相似，溶液顯黃色．請回答下列問題：
（1）B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：______．
（2）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應的氧化產(chǎn)物為______，當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子______mol．
（3）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：______．
（4）H的溶液與稀硫酸反應產(chǎn)生的現(xiàn)象為______．

Answer 1

常見的非金屬黃色晶體單質(zhì)為S，即A為S，D既能溶于強酸，也能溶于強堿，則D為Al（OH）₃，說明B為Al，化合物C為Al₂S₃，與水反應生成Al（OH）₃和H₂S，則E為H₂S，在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體SO₂，即G為SO₂，H₂S被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液Na₂S，即F為Na₂S，H的組成元素與Na₂S相同，其結構和化學性質(zhì)與過氧化鈉相似，應為Na₂S₂，則
（1）B為Al，易與NaOH溶液反應NaAlO₂和H₂，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）G為SO₂，具有還原性，與具有強氧化性的氯酸鈉反應生成二氧化氯，則SO₂被氧化為最穩(wěn)定的物質(zhì)，應為硫酸鈉（Na₂SO₄），氯酸鈉中Cl元素的化合價為+5價，二氧化氯中Cl元素的化合價為+4價，則生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子為2mol×（5-4）=2mol，
故答案為：硫酸鈉（Na₂SO₄）；2；
（3）溶液Na₂S在空氣中長期放置與氧氣發(fā)生反應，溶液呈強堿性，說明有NaOH生成，生成物之一為Na₂S₂，則可能發(fā)生如下反應，2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S，Na₂S+S=Na₂S₂，總反應為
4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂，
故答案為：4Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2Na₂S₂（或2Na₂S+O₂+2H₂O=4NaOH+2S，Na₂S+S=Na₂S₂）；
（4）Na₂S₂不穩(wěn)定，在酸性條件下自身發(fā)生氧化還原反應生成S和H₂S，可觀察到淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體，溶液顏色由黃色變?yōu)闊o色，
故答案為：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和（臭雞蛋氣味的）氣體．