下列各圖中哪一個(gè)是氧原子的電子排布圖（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：氧原子最外層6個(gè)電子，其中2p軌道中還有4個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p4，結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理分析．
解答： 解：A、該選項(xiàng)違反了能量最低原理，應(yīng)先排滿2s軌道，故A錯(cuò)誤；
B、2p能級(jí)上的兩個(gè)單電子，應(yīng)自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C、該選項(xiàng)違反了洪特規(guī)則，電子分布到能量簡(jiǎn)并的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，故C錯(cuò)誤；
D、氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子核外電子排布圖的書(shū)寫(xiě)正誤判斷，題目難度中等，注意要根據(jù)構(gòu)造原理、泡利原理和洪特規(guī)則的綜合考慮．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、堿性氧化物   氧化鐵   FeO
B、鹽             純堿      Na2CO3
C、酸           硫酸     H2S
D、酸性氧化物     碳酸氣     C0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）Fe2O3+HCl
 

（2）CaCO3+HCl
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

第四周期元素中，4p軌道半充滿的是
 
，3d軌道半充滿的是
 
，4s軌道半充滿的是
 
．（寫(xiě)元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3py、3pz間的差異，下列幾種說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、電子云形狀不同
B、原子軌道的對(duì)稱類型不同
C、電子（基態(tài)）的能量不同
D、電子云空間伸展的方向不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2三種無(wú)色溶液，請(qǐng)選用一種試劑把它們鑒別出來(lái)，你選擇的試劑是
 
，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論：
 
 
 

與你選擇的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式為
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【選做題--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）基態(tài)氮原子的核外電子排布式為
 

（2）工業(yè)上將氧化鋁與氮?dú)夂吞荚谝欢l件下反應(yīng)生成X和  CO，X的晶體結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知氮化硼與X晶體類型相同，且氮化硼的熔點(diǎn)比X高，可能的原因是
 
．
（4）X晶體中氮原子的雜化軌道類型為
 
雜化，晶體中包含的化學(xué)鍵類型為
 
．
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵          C．配位鍵        D．金屬鍵
（5）若X的密度為ρg/cm3，試計(jì)算晶體中最近的兩個(gè)N原子的距離為
 
cm．（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用天然氣合成氨的部分工藝流程圖如下：
依據(jù)上述流程，完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出流程中一次轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述流程有二處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是
 
循環(huán)（填化學(xué)式）．
（3）1998年科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)式：
 
．
（4）一定條件下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
1
2
N2(g)+
3
2
H2(g)?NH3（g）△H＜0．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（N2）=13mol；n（NH3）=6mol
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=
 
；
②達(dá)到平衡時(shí)
N
 
2
的轉(zhuǎn)化率為
 
；
③為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．增大H2的濃度  B．增大N2的濃度    C．使用催化劑   D．降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸乙酯是無(wú)色具有水果香味的液體，沸點(diǎn)為77.2℃，實(shí)驗(yàn)室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液．主要裝置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．這時(shí)分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物質(zhì)的量之比約為5：7．
②加熱油浴保溫約135℃～145℃
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加入速率使蒸出酯的速率與進(jìn)料速率大體相等，直到加料完成．
④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無(wú)氣泡產(chǎn)生為止．
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層．
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時(shí)間后靜置，放出水層（廢液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的主要作用是
 
．
（2）用過(guò)量乙醇的主要目的是
 
．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是
 
．如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果
 
．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是
 
．
（5）在步驟⑧所得的粗酯里還含有的雜質(zhì)是
 
．

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