【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱(chēng)是_______。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有_______。

（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。

（4）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

【答案】過(guò)濾 鐵、銅 溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+

【解析】

廢液中含有Fe3+和Cu2+，加入過(guò)量鐵屑反應(yīng)后過(guò)濾，沉淀A為Fe和Cu，溶液A中含有Fe2+，加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，再加入氨水生成氫氧化鐵沉淀。

(1)操作①中加入過(guò)量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來(lái)，同時(shí)Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，通過(guò)過(guò)濾得到沉淀Fe、Cu和溶液A；

(2)由上述分析可知，沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵；

(3)Fe2+能被過(guò)氧化氫氧化生成Fe3+，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色；

(4)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe3+，溶液B中加入氨水，發(fā)生反應(yīng)Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：

（1）稱(chēng)取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過(guò)程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點(diǎn)：SO2 －76.1 ℃，SO3 16.8 ℃；沸點(diǎn)：SO2 －10 ℃，SO3 45 ℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。

③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說(shuō)明SO2具有__________性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A.霧是氣溶膠，在陽(yáng)光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

B.膠體區(qū)別于其他分散質(zhì)的本質(zhì)特征是能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用石膏或鹵水點(diǎn)制豆腐利用了膠體的性質(zhì)

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某透明的酸性溶液中，能共存的的離子是（ ）

A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.NH4+、CH3COO-、NO3-、Cl-D.Na+、K+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉和鈉的化合物有許多重要的用途。

(1)碳酸鈉可用于從海水中提取溴，涉及的反應(yīng)如下：3Br2 + 6Na2CO3 + 3H2O = 5NaBr + NaBrO3 + 6NaHCO3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是______。

(2)粗鹽含有少量雜質(zhì)(主要為CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗鹽制取“化學(xué)純”級(jí)的NaCl，步驟為①溶解、②加過(guò)量a、③加過(guò)量NaOH、④加過(guò)量b、⑤過(guò)濾、⑥加適量鹽酸、⑦蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到“化學(xué)純”級(jí)的NaCl固體。試劑a、b分別是_______(填序號(hào))

A． Na2CO3 BaCl2 B． BaCl2 Na2CO3 C． BaCl2 Na2SO4

(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制時(shí)需要稱(chēng)量NaOH固體______g，在該溶液的配制過(guò)程中，用到的玻璃儀器：__________、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。如果在定容時(shí)仰視，所配結(jié)果將______(填偏大、偏小或不變)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物有2種

C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別直餾汽油、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2013年12月12日，中國(guó)礦業(yè)報(bào)報(bào)道中國(guó)地質(zhì)科學(xué)院礦產(chǎn)綜合利用研究所認(rèn)定石龍銅礦含銅品位高(含銅3.27%)。已知銅礦物以黃銅礦、斑銅礦和輝銅礦為主。黃銅礦(CuFeS2)既是制取銅及其化合物的主要原料，又可以制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冶煉銅的反應(yīng)方程式為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2↑，若CuFeS2中鐵元素為＋2價(jià)，則反應(yīng)中被還原的元素為________(填元素名稱(chēng))。

（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量二氧化硫，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中正確的是________(填序號(hào))。

A．SO2既是氧化劑，又是還原劑

B．SO2是還原產(chǎn)物

C．SO2是形成酸雨的一種物質(zhì)

D．SO2是氧化產(chǎn)物

（3）SO2的存在對(duì)CO2的檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（4）利用黃銅礦冶煉產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)eO、Fe2O3、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為先用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾；將濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。用下列哪些試劑可以驗(yàn)證爐渣中含有FeO？________________(填序號(hào))其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液 E．NaOH溶液 F．碘水

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