【題目】下列說法正確的是(  )

A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ,其他條件不變,縮小反應容器體積,正逆反應速率不變

B.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,碳的質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應 2A(?)+B(g) 2C(?) 已達平衡,AC 不能同時是氣體

D.C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,將固態(tài)碳粉碎,不可加快化學反應速率。

【答案】B

【解析】

A. H2g+I2g2HIg),反應前后氣體體積不變,縮小應容器體積,壓強增大,正逆反應速率都增大,故A錯誤;

B. C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g) ,碳的質(zhì)量不再改變時,說明正逆反應速率相等,反應達到平衡,故B正確;

C. 若壓強不再改變說明反應達到平衡,表明反應前后氣體的計量數(shù)不等,則A、C可以均為氣體,故C錯誤;

D. 固態(tài)碳粉碎后增大了反應物的接觸面積,可加快化學反應速率,故D錯誤;

正確答案是B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空:

(1)寫出下列物質(zhì)的分子式:含6個碳原子的鏈狀單烯烴__________________________。

(2)在戊烷的各種同分異構(gòu)體中,一氯代物種類最多的鍵線式是_________________

(3)用系統(tǒng)命名法命名______________

(4)某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個-CH3、兩個-CH2-、一個和一個-Cl。它的可能的結(jié)構(gòu)有______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】COSO2是大氣污染氣體,利用化學反應是治理污染的重要方法。

Ⅰ.甲醇可以補充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張,利用CO可以合成甲醇:CO+2H2CH3OH(g)。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

(1)下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

v(CO)=2v(H2)

c(CO)=c(CH3OH)

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④單位時間內(nèi)生成2n mol H2的同時生成n mol CH3OH

(2)該反應在A點的平衡常數(shù)K_________(用aV表示)。

(3)寫出既能增大v(CO)又能提高CO轉(zhuǎn)化率的一項措施:________。

Ⅱ.某學習小組以SO2為原料,采用電化學方法制取硫酸。

(4)原電池原理:該小組設(shè)計的原理示意圖(如圖1所示),寫出該電池正極的電極反應式_______。

(5)電解原理:該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液,然后電解該溶液制得了硫酸(原理如圖2所示)。寫出開始電解時陽極的電極反應式_______。

Ⅲ.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱大蘇打,有著廣泛的用途。用SO2可制Na2S2O3。某小組同學制備、預測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)(反應均在溶液中進行)。

預測

實驗操作

實驗現(xiàn)象

探究1

Na2S2O3溶液呈堿性

pH試紙放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上

pH=8

探究2

Na2S2O3具有還原性

向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液

黃綠色顏色變淺,甚至褪去

(6)分析SO2能制備Na2S2O3的理論依據(jù)是_________。

(7)用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因_________。

(8)探究2反應的離子方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1,3一二異丙烯基苯的說法正確的是

A.可以發(fā)生加成聚合反應B.不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

C.分子中所有原子共平面D.其苯環(huán)上的二氯代物有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式,回答下列各問:

① C(s)+1/2O2(g)CO(g) ΔH =—110.4 kJ/mol

② C(s)+ O2(g)CO2(g) ΔH =—393.5 kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______ kJ/mol 。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________

(3)工業(yè)上用CO2H2反應合成甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g) = CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol1

CH3OCH3(g)H2O(g) = 2CH3OH(g) ΔH2=+23.4 kJ·mol1

2CO2(g)6H2(g) = CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH3________kJ·mol1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L 的密閉容器中通入1.0 mol N21.0 mol H2發(fā)生合成氨反應N2 + 3H22NH3,20 min 后達到平衡,測得反應放出的熱量為18.4 kJ,混合氣體的物質(zhì)的量為1.6 mol,該反應的熱化學方程式為___________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法不正確的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸鈣粉末能增強溶液的漂白能力

B.NaClO溶液中通入少量的CO2的離子方程式:CO22ClOH2O2HClOCO32(已知酸性:H2CO3>HClO>HCO3)

C.Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的離子方程式:2Cl2CO32H2OCO22Cl2HClO

D.室溫下,向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性時,相關(guān)粒子濃度滿足:c(Na)2c(ClO)c(HClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】體育比賽中堅決反對運動員服用興奮劑,倡導公平競賽。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是(

A.FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)屬于苯酚的同系物

B.滴入KMnO4(H+)溶液,溶液的紫色褪去,能證明該物質(zhì)分子中存在碳碳雙鍵

C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原、消去等反應

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2H2分別為4mol7mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A.標準狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個數(shù)約為

B.20gD2O20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NANO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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