【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是

A. 上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B. 實驗①中，用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2

C. 實驗①生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D. 實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

【答案】B

【解析】A、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知，氧化性強弱順序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，選項A正確；B、實驗①中發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，則用160 mL10 mol/L的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng)，標準狀況下可制得Cl2的體積為： ＝89.6L，選項B錯誤；C、實驗①生成的氣體是氯氣，氯氣將KI中的碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使淀粉變藍，選項C正確；D、實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥，選項D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O

B. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH-=H2O+NH3↑

C. 氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙酸乙酯中含有的少量的乙酸，最好的處理方法是

A. 蒸餾 B. 用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

C. 水洗后分液 D. 用飽和食鹽水洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于能量變化的說法正確的是（ ）

A. 化學反應(yīng)通常伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B. 需要在高溫條件下才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 因為3O22O3是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)3比O2更穩(wěn)定

D. 吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（ ）

A. 鹽酸 B. 氨水 C. 燒堿溶液 D. KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CH3COOH是最常見的有機弱酸。

①CH3COOH的電離方程式為_____________。

②CH3COONa溶液呈堿性，原因是__________（填“CH3COO-”或“Na+”）水解引起的。

③ 在CH3COONa溶液中，c(Na+)_______c(CH3COO-)、（填“＞”“=”或“＜”）

（2）已知：反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H＝131.3kJ/mol

① 該反應(yīng)是反應(yīng)__________（填“吸熱”或“放熱”）。

② 若反應(yīng)消耗24gC(s)，則反應(yīng)的熱效應(yīng)為__________。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol 通入容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t/min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

① 2 min 內(nèi)，vCO=__________。

② 該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________。

③ 其他條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，達到平衡時CO 的休積分數(shù)_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置，C1和C2都為石墨電極，請回答下列問題：

① C1作_________（填“陽極”或”陰極”）。

② C2極電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)減小

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C. 體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉(少量)后者用時少

D. 常溫下pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、CO32-、I-、Cl-中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是 ( )

A. 溶液X中有Fe3+、SO42-

B. 溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-

C. 溶液X中有I-、Cl-，無CO32-

D. 溶液X中有I-，F(xiàn)e2+和Fe3+兩種離子中至少有一種

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