【題目】一定量的Fe與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量,可向其中加入少量
A. SO3固體
B. Zn粉
C. K2SO4固體
D. CuSO4晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)概念的判斷正確的是( )
A.離子鍵:陰陽(yáng)離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物:只含離子鍵的物質(zhì)
C.共價(jià)鍵:通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的作用
D.共價(jià)化合物:含有共價(jià)鍵的物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、c、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。已知:KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
下列有關(guān)說法正確的是
A. a處變藍(lán)、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HC1
C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應(yīng)生成HCIO
D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應(yīng)生成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問題:
(1)畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào) .
(3)已知元素的非金屬性:②<③,則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(填化學(xué)式).
(4)請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 .
(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是(填元素符號(hào)),寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 mol SO2和1 mol O2充入一容積固定的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列物理量不再改變時(shí),并不能說明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度
B. 混合氣體的壓強(qiáng)
C. 混合氣體的總物質(zhì)的量
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時(shí),如果平衡發(fā)生移動(dòng),則平衡一定向_____________移動(dòng);
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時(shí),平衡不發(fā)生移動(dòng),則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A和B形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同,且可形成AB2型離子化合物,則AB2可能是
A.MgF2B.MgCl2C.SiO2D.CS2
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【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途,高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,Fe(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:
①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=_______ 時(shí),開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見,濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀,析出后溶液中c(K+)<c(Na+)。由以上信息可知______(填字母)。
A.高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B.Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:
Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)═Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池,與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料,其電極反應(yīng)式為__________________________________________________________,該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有下列離子的水溶液,長(zhǎng)期露置在空氣中會(huì)變質(zhì),但不是被氧化的是( )
A. OH- B. Fe2+
C. SO32- D. S2-
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