【題目】用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來(lái)的方法是（ ）
A.電泳
B.電解
C.凝聚
D.滲析

【答案】D
【解析】解：膠粒不能透過(guò)半透膜，溶液中的分子或離子可以，用滲析可以提純膠體．
故選D．
膠粒不能透過(guò)半透膜，分子或離子能透過(guò)，據(jù)此解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法不正確的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol

D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.下圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的5種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）

（1）寫(xiě)出有機(jī)物(a)的習(xí)慣命名法的名稱(chēng)______________ 。

（2）有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________ 。

（3）上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是___________（填代號(hào)）。

（4）上述有機(jī)物中不能與溴水反應(yīng)使其褪色的有______________（填代號(hào)）。

Ⅱ．寫(xiě)出烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中沸點(diǎn)最低的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

若此烷烴的一氯代物分子中含有兩個(gè)－CH3，兩個(gè)－CH2－，一個(gè) 和一個(gè)－Cl，它的可能結(jié)構(gòu)有四種，請(qǐng)寫(xiě)出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知丙酮（C3H6O）通常是無(wú)色液體，易溶于水，密度小于1 gmL﹣1 ， 沸點(diǎn)約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來(lái)，下列方法中最為合理的是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C. 反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小

D. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置I為甲同學(xué)設(shè)計(jì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學(xué)認(rèn)為這也不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設(shè)計(jì)裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學(xué)共同對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了研究，認(rèn)為裝置II雖然作了改進(jìn)，但如果按裝置II進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，還存在問(wèn)題，需要作相應(yīng)改進(jìn)。

①問(wèn)題一：反應(yīng)速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問(wèn)題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無(wú)色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問(wèn)題三：____________________。

措施：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，則m+n<p+q

B．若升高平衡體系的溫度，達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍，說(shuō)明該反應(yīng)△ H<0

C．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

D．若平衡后同時(shí)增大A、B的濃度，則A、B的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

（1）在通常狀況下,金剛石和石墨相比較, （填”金剛石”或”石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為 。

（2）12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g，該過(guò)程放出的熱量為 。

Ⅱ、磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5 ， P2O5在通常狀態(tài)下穩(wěn)定。已知3.1 g的單質(zhì)磷（P）在3.2 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出X kJ熱量。

（3）寫(xiě)出兩種磷的氧化物對(duì)應(yīng)的質(zhì)量（g）為 、 。

（4）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol，寫(xiě)出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問(wèn)題。

已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

試回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 _____________，正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率___________（填“增大”“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)______________（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）830 ℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有 ____________ （選填字母）。

A

B

C

D

n（CO2）/mol

3[

1

0

1

n（H2）/mol

2

1

0

1

n（CO）/mol

1

2

3

0.5

n（H2O）/mol

5[

2

3

2

（4）830 ℃時(shí)，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是___________。

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