【題目】工業(yè)上制備相關物質(zhì)，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是

A.制取鎂：海水 Mg(OH)2MgO Mg

B.冶煉鋁：鋁土礦NaAlO2 無水 AlCl3Al

C.制硝酸： N2、H2NH3NO50%HNO3濃 HNO3

D.海帶海帶灰I2(aq) I2

【答案】C

【解析】

A．缺少過濾步驟，生成的氫氧化鎂沉淀需要過濾出來，制備金屬鎂需要電解熔融的氯化鎂，不是電解氧化鎂，A錯誤；

B．氯化鋁是共價化合物，熔融的氯化鋁不能導電，制備金屬鋁采用電解氧化鋁冰晶石熔融體，B錯誤；

C．氮氣和氫氣在催化劑、高溫高壓下反應生成氨氣，氨氣催化氧化生成NO，NO與氧氣和水反應生成硝酸，再加入硝酸鎂蒸餾得到濃硝酸，故C正確；

D．熱裂汽油中含有不飽和烴，和碘單質(zhì)會發(fā)生加成反應，不能做萃取劑，應用分餾汽油，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇反應制備乙稀，若溫度過高或加熱時間過長，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（氣體少量）。請回答下列問題：

（1）試分析CO2和SO2 是怎么樣產(chǎn)生的？_____（用一句話說明）。

（2）試用下圖所示的裝置設計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2和SO2、H2O（g） ，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：__________。

①

②

③

④

（3）實驗時若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________， C瓶的作用是____________。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是__________，它可以驗證的氣體是__________，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是______________。

（5）裝置③中所盛溶液的名稱是__________，它可以用來驗證的氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基鐵[Fe(CO)5]廣泛用于催化劑，汽油抗爆劑，電子工業(yè)高頻線圈制造。請回答下列問題：

（1）羰基鐵[Fe(CO)5]中，碳、氧電負性大小比較____（用元素符號表示）。寫出基態(tài)O的軌道表示式____；

（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為____雜化。

（3）1molFe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為____；CO配體中的配位原子是____。

（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，比較晶體熔點的高低MgO____CaO（填“高于”或“低于”）

（5）羰基鐵[Fe(CO)5]中鐵為0價。如圖中的羰基鐵為+3價，此羰基鐵的晶體類型為____；此羰基鐵中每個鐵的配位數(shù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向50mL含有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L1的NaOH溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.若a點pH=4，且c(Cl)=mc(HClO)，則HClO的電離平衡常數(shù)為

B.若x=100，b點對應溶液中，c(OH)>c(H+)，可用pH試紙測定其pH

C.若y=200，c點對應溶液中，c(OH)c(H+)=2c(Cl)+c(HClO)

D.b→c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：

(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。

(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。

(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)

a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數(shù)

c．立體結(jié)構(gòu) d．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應表示為__________。

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。

(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：

①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。

②金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應的化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑的是

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。

（1）下列說法不正確的是（__________）

A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B．第⑤步操作是過濾

C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。

（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）

①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的離子方程式為：__。

②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__個電子。

（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質(zhì)量變化__（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機理，其主反應歷程如圖所示(H2→*H+*H)。下列說法錯誤的是

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率小于100％

B.帶*標記的物質(zhì)是該反應歷程中的中間產(chǎn)物

C.Cu—ZnO—ZrO2可提高甲醇的產(chǎn)率

D.第④步的反應式為*HO+*H→H2O

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