對于常溫下0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸，下列說法正確的是

A．0.1mol/L氨水，溶液的pH=13

B．0.1mol/L氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1mol/L醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1mol/L醋酸與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧東北育才學(xué)校高一下第二段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如下圖所示裝置．則裝置A中盛有的物質(zhì)是（ ）

A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是

A．X 能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B．X 不能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請根據(jù)以上情況，回答下列問題：

（1）E元素原子的核外電子排布式是 。

（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u> 。 (用元素符號表示)

（3）B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是 ，分子空間構(gòu)型是 。

（5）E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南中學(xué)高三考前高考模擬十化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家研發(fā)成功了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸。 下列有關(guān)說法正確的是

A．所有反應(yīng)物和產(chǎn)物中都既含極性鍵又含非極性鍵

B．消耗 22.4 L CO2可制得乙酸60g

C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

D．該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，原子利用率達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

（1）過程Ⅰ:加NaOH溶液，其作用用離子方程式表示為____________，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收；

（2）過程Ⅱ:在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________；

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________；

（3）過程Ⅲ:一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2-

B．使酚酞變紅的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?

C．堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、HCO3?、CO32-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、SCN－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能的存儲是其應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H22NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )

A．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

B．NH4+與PH4+、CH4、BH4－、ClO4－互為等電子體

C．相同壓強(qiáng)下，NH3沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

D．[Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆海南省高三考前預(yù)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中正確的是( )

A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3

B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I-

D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其化學(xué)性質(zhì)，下列對應(yīng)關(guān)系完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NO

紫色石蕊試液

溶液變紅

NO與水反應(yīng)生成硝酸

B

C2H4

溴水

溶液褪色

乙烯能與溴 發(fā)生加成反應(yīng)

C

SO2

酸性KMnO4溶液

溶液褪色

SO2有還原性

D

NH3

MgCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

NH3有堿性

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