(1)計算反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。
(2)通過計算確定氣體中各成分的體積。
(1)不論11.2 L氣體為NO或NO2,還是NO和NO2的混合氣體,物質(zhì)的量都等于n(NOx)=11.2 L÷22.4 L·mol -1=0.5 mol。
由N元素守恒可得:?
n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO x)=2n(Cu)+n(NO x)=2×32 g÷64 g·mol -1+0.5 mol =1.5 mo
(2)設(shè)NO的物質(zhì)的量為x,?
解法一:由電子守恒可得:32 g÷64 g·mol -1×2=x×3+(0.5 mol-x)×1
解得:x=0.25 mol,則V(NO)=0.25 mol×22.4 L·mol -1=5.6 L,?
V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6 L
解法二:由方程式可得如下關(guān)系式:Cu~2NO2 3Cu~2NO?
由Cu守恒得:(0.5 mol-x)÷2+3x÷2=32 g÷64 g·mol -1?
解得x=0.25 mol,則V(NO)=0.25 mol ×22.4 L·mol -1=5.6 L?
V(NO2)=11.2 L-5.6 L=5.6L
答:(1)反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量為1.5 mol;(2)氣體中NO體積為5.6 L,NO2體積為5.6 L。?
解析:(1)Cu完全與硝酸反應(yīng)后產(chǎn)生的物質(zhì)為:?
Cu(NO3)2、NO2(或有NO)、H2O?
消耗的HNO3轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2、NO2和NO。?
n〔Cu(NO3)2〕=n(Cu)= =0.5 mol?
NO2和NO共有: =0.5 mol?
所以消耗的n(HNO3)=2n〔Cu(NO3)2〕+n(NO2)+n(NO)=0.5 mol×2+0.5 mol=1.5 mol。?
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點,據(jù)得失電子守恒求解(據(jù)方程式求解亦可):
2n(Cu)=n(NO2)+3n(NO)。設(shè)n(NO2)=x,則n(NO)=0.5-x,代入求解即可。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)計算反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量。
(2)通過計算確定氣體中各成分的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與3.2 g O2混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗溶液中NaOH的質(zhì)量是
A.16 g B.32 g C.64 g D.無法計算
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:單選題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA |
B.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子,陽極溶解32 g銅 |
C.一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,其中H+的數(shù)目為0.01NA |
D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:選擇題
NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B.電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.02×1023個電子,陽極溶解32 g銅
C.一定量的SO2溶于水后形成pH為2的水溶液,其中H+ 的數(shù)目為0.01NA
D.含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
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