【題目】判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。

（1）陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵____。

（2）離子化合物中一定含有金屬元素____。

（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物____。

（4）陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物____。

（5）屬于離子化合物，其電子式為____。

【答案】× × × √ ×

【解析】

（1）離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的，包括靜電吸引和靜電排斥，故答案為：×；

（2）離子化合物中不一定含有金屬元素，如等銨鹽是離子化合物但不含金屬元素，故答案為：×；

（3）由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如屬于共價(jià)化合物，故答案為：×；

（4）陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物，故答案為：√；

（5）NH4Cl屬于離子化合物，其電子式為，故答案為：×。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuH不穩(wěn)定，易跟鹽酸反應(yīng)：2CuH+2HClCuCl2+2H2↑+Cu。下列說(shuō)法正確的是

A. CuH中H的化合價(jià)為+1 B. CuH在反應(yīng)中只被還原

C. 在反應(yīng)中HCl失去電子 D. Cu是反應(yīng)的還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在a L MgSO4和（NH4）2SO4的混合溶液中，加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀，加入足量強(qiáng)堿并加熱得到c mol NH3，則原溶液中Mg2＋的濃度（mol·L－1）為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是(　　)

A. 如圖的鍵線式表示烴的名稱(chēng)為3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷

B. 符合分子式為C3H8O的醇有三種不同的結(jié)構(gòu)

C. 乙烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能在一定條件下被氧氣氧化成乙酸

D. 治療瘧疾的青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式是C15H20O5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1：1：6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A.CH3-O-CH2-CH3B.

C.CH3CH2CH2OHD.C3H7OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B. 兩燒杯中溶液的H+濃度都減小

C. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢 D. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

（1）①-中，屬于長(zhǎng)周期的元素是______填序號(hào)。

（2）①-中，最活潑的金屬元素是______填元素符號(hào)，在空氣中燃燒的產(chǎn)物是______寫(xiě)出電子式。

（3）①-中中，最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（4）③④⑤三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子中，半徑最大的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，呈兩性的氫氧化物是______寫(xiě)化學(xué)式。

（6）若將④⑤的單質(zhì)用導(dǎo)線相連插入稀硫酸溶液中形成原電池，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）

A.定容時(shí)仰視

B.容量瓶洗滌后未烘干

C.固體中混有固體

D.將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)以下流程制取 NaClO2晶體：

已知：ClO2濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解，NaClO2高于60 ℃時(shí)易分解， NaClO2 飽和溶液在低于38 ℃時(shí)析出NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出 NaClO2。

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.步驟①中工業(yè)常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2＋2OH－＋H2O2===2ClO2-＋O2＋2H2O

C.步驟③的結(jié)晶方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體中可用略高于38 ℃的熱水洗滌2～3遍

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