【題目】中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系(部分產(chǎn)物未列出)，單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物。

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

(1)寫(xiě)出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________

(2)寫(xiě)出電解甲制單質(zhì)A的化學(xué)方程式__________________________________

(3)實(shí)驗(yàn)室完成單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有_______。

a．KCl　　　　　 b．KClO 3　　　 c．MnO2　　　 d．Mg

(4)利用單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的原理，工業(yè)上可用于___________

【答案】2Al+Fe2O32Fe +Al2O3 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ bd 焊接鋼軌等

【解析】

根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析物質(zhì)的組成，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式。

甲是兩性氧化物，甲為Al2O3，單質(zhì)A常作為食品包裝材料，單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B，結(jié)合圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則A為鋁，B為氫氣，乙為偏鋁酸鈉，丙為水；

(1)Al與Fe2O3的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

(2)電解熔融氧化鋁反應(yīng)方程式為：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ ；

(3)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要點(diǎn)燃鎂條，和氯酸鉀提供氧氣，故此題選的試劑還有bd；

(4)鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，使得生成的鐵融化，所以工業(yè)上可用于焊接鋼軌等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電池在我們的生活中有著重要的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______（填序號(hào)），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式_______。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等，當(dāng)導(dǎo)線中通過(guò)0.05mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________。

（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）。

實(shí)驗(yàn)測(cè)得OH定問(wèn)移向B電極，則_____（填“A”或“B”）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為___________。當(dāng)消耗甲院的體積為33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)＝____mol·L-1。

（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說(shuō)法正確的是____(填字母)。

a.如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

d.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)推動(dòng)了人類的進(jìn)步。下列獲得諾貝爾獎(jiǎng)的科技成果不屬于化學(xué)領(lǐng)域的是

A.發(fā)明鋰電池B.發(fā)現(xiàn)新行星C.研究膽酸結(jié)構(gòu)D.創(chuàng)造分子機(jī)器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.生鐵C.液氯D.水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲配制100 mL 0.0100 mo1·L-1的氯化鈉溶液，用不到的儀器是

A.容量瓶B.分液漏斗

C.玻璃棒D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：

(1)反應(yīng)①中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_______(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。

(2)反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________。

(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH < 5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是___________（寫(xiě)離子方程式）.

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

溶解度( g / 100 g H2O )

0 ℃

40 ℃

80 ℃

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

①調(diào)節(jié)pH < 5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是______________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過(guò)氧鍵的數(shù)目是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A.溶液中Na+濃度增大，有O2放出B.溶液pH不變，有H2放出

C.溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出D.溶液中pH增大，有O2放出

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