【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至11后,并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________;用化學平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________。
(2) II中加入適量NaClO溶液,控制pH在3~4,將NH4+轉化為無毒物質。則反應的離子方程式是__________________。
(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。
①將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖;旌衔镏n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為__________。
②另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計)。
【答案】 NH4++OH﹣=NH3H2O 空氣可以將生成的氨氣帶走,使NH3H2ONH3+ H2O化學平衡向正反應方向移動,利于除氨 3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O 1:2 0.1 mol·Lˉ1
【解析】(1)銨鹽能和強堿反應,實質是:NH4++OH-═NH3H2O,故答案為:NH4++OH-═NH3H2O;氨水電離是可逆反應,將生成的氨氣帶走,即減少生成物,可以使化學平衡向正反應方向移動,即更多的生成氨氣,因而促進了氨水電離,故答案為:空氣可以將生成的氨氣帶走,使化學平衡向正反應方向移動,促進了氨水電離;(2)加入適量NaClO溶液,控制pH在3~4,將NH4+轉化為無毒物質,可以確定NH4+被氧化為N2,ClO—被還原為氯離子,根據(jù)電子守恒、電荷守恒可寫出此離子方程式:3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3Cl﹣+2H++3H2O;
(3)①沉淀2.33g為BaSO4,那么n(BaSO4)=n[(NH4)2SO4]= n[Ba(OH)2]==0.01mol,m[(NH4)2SO4]=1.32g,m(NH4Cl)=1.07g,m(NH4Cl)=0.02mol。②由①可知,體積為100mL氫氧化鋇溶液的物質的量為0.01mol,則氫氧化鋇溶液的濃度為0.01mol/0.1L==0.1mol/L,2.39 g (NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物銨根離子的物質的量為0.01×2+0.02==0.04mol, 又因為n(NH4+)==n(OH—)== 0.04mol,則需要n[Ba(OH)2]==0.02mol,所需要溶液體積為200mL,反應中氯離子的物質的量不變,混合物中n(Cl—)== 0.02mol,c(Cl—)== 0.02mol/0.2L==0.1mol/L。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O的反應中,生成28gN2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA
B. 常溫常壓下,7.8gNa2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
C. 若lL0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體,則膠體粒子數(shù)小于0.2NA
D. 標況下22. 4L NO和11.2L O2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. 電解質溶液的濃度越大,其導電能力一定越強
B. 強酸和強堿一定是強電解質,不管其水溶液濃度的大小,都能完全電離
C. 強極性共價化合物不一定都是強電解質
D. 多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電能力強
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【題目】某溶液含有NaCl、K2SO4、KCl三種溶質,已知c(Cl﹣)為0.4mol·L-1、c(K+)為0.7 mol·L-1、c(Na+)為0.1 mol·L-1。則該混合溶液中硫酸根離子濃度為
A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1
C. 0.3 mol·L-1 D. 0.4 mol·L-1
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【題目】X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示.下列說法正確的是( )
A.金屬性:N>Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性:M>Y>N
C.簡單離子半徑:Q>N>X
D.原子序數(shù):Z>M>X>Y
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【題目】下列各組粒子:①H3O+,NH4+,Na+;②OH-,NH2-,F-;③O2-,Na+,Mg2+;④CH4,NH3,H2O。具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的正確組合是( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)反應開始到10s,用Z表示的反應速率___________________
(2)反應開始到10s時,Y的轉化率為__________________
(3)反應的化學方程式為:____________________
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