Question

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖．4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1  ①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1 ②下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時(shí)，最佳溫度應(yīng)控制在780～840℃之間
• B．工業(yè)上采用物料比

  n(O2)

  n(NH3)

  在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率
• C．加壓可提高NH₃生成NO的轉(zhuǎn)化率
• D．N₂氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A、從轉(zhuǎn)化率的大小與溫度的關(guān)系選擇反應(yīng)的適宜溫度；
B、工業(yè)上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率；
C、增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D、利用蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．

解答：解：A、從圖象可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故A正確；
B、工業(yè)上采用物料比

n(O2)

n(NH3)

在1.7～2.0，主要是為了提高氨氣的利用率，故B錯(cuò)誤；
C、在NH₃（g）+5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）反應(yīng)中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算，N₂（g）+O₂（g）2NO（g）△H=

-905-(-1268)

2

KJ/mol=+181.5KJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡以及反應(yīng)熱的計(jì)算等問(wèn)題，題目難度不大，注意對(duì)題中圖象的分析以及蓋斯定律的運(yùn)用．