【題目】以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍:①甲基橙3.1~4.4②甲基紅4.4~6.2③酚酞8.2~10.0,現(xiàn)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度相近的乙酸時,上述指示劑( )
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知:A為含金屬離子的淡黃色固體化合物,E、X為空氣中常見氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物己略去)。
請回答下列問題:
(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______;
(2)X的電子式______;
(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是______;常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式______;
②B與D反應(yīng)的離子方程式為______。
(5)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。
請回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為________,a-b之間的反應(yīng)的離子方程式_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組為了探究一種無機(jī)鹽X(僅含有五種元素,且含有結(jié)晶水)的組成和性質(zhì)。設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):
另將生成的氣體甲與過量灼熱氧化銅粉末反應(yīng),生成兩種單質(zhì),再將產(chǎn)物通入濃硫酸洗氣后測得標(biāo)況下的氣體乙為0.224 L。請回答如下問題:
(1)X的化學(xué)式是________________。
(2)溶液2中通入過量氣體甲時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式有:
__________________________________ ; ________________________________。
(3)在一定條件下,生成的氣體甲與過量氧化銅還能發(fā)生另一氧化還原反應(yīng),生成的氣體乙在標(biāo)況下的體積仍為0.224 L,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明無機(jī)鹽X中存在的金屬陽離子___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子,又知B、C和D是由兩種元素的原子組成,且D分子中兩種原子個數(shù)比為1∶1。請回答:
(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________ ;
(2)B和C的分子式分別是________和________;C分子的立體結(jié)構(gòu)呈________形,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”);
(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________;
(4)若將1 moL E在氧氣中完全燃燒,只生成1 mol CO2和2 mol H2O,則E分子的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下物質(zhì):①食鹽水②二氧化碳③鹽酸④蔗糖⑤熔融的硫酸鉀⑥氧氣⑦純醋酸⑧金屬銅⑨碳酸氫鈉固體⑩氫氧化鈉固體。請回答下列問題(用序號填寫)
(1)能導(dǎo)電的是 __________________________________;
(2)屬于電解質(zhì)的是________________,屬于非電解質(zhì)的是__________________。
(3)寫出相關(guān)電解質(zhì)的電離方程式 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18;X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子,Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù),且X和Y具有相同的電子層;Z與X在周期表中位于同一主族;卮鹣铝袉栴}:
(1)X的電子排布式為________,Y的軌道表示式為________;
(2)ZX2的分子式是________,YX2電子式是________ ;
(3)Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________,該化合物中化學(xué)鍵的種類是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將14.2g Na2SO4完全溶于水中,配成500 mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為__________;若從中取出50 mL,Na+物質(zhì)的量濃度為___________;若將這50 mL溶液用水稀釋至100 mL,所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點(diǎn)為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。(2)鹵素單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律,鹵族元素(F、CI、Br、I)中,電負(fù)性最,小的是____,基態(tài)Br原子的價電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3分子的分子構(gòu)型為____,BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結(jié)合____(填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”)。
(3)某金屬是抗癌藥物中的明星元素,其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數(shù)為___________;N已知金屬的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數(shù)式表示,lpm=1.0×10—10cm)
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