【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉變?yōu)?/span>NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

【答案】A

【解析】

A.當pH=3時，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應，A錯誤；

B.由圖可知pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；

C.當pH>8時，有利于NH4+轉變?yōu)?/span>NH3H2O，有利于NH3逸出，C正確；

D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡逆向移動，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；

答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。

（2）固體混合物A的組成為 、 。

（3）操作A的名稱為_______________。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用

(1)基態(tài)Fe3+的電子排布式為________。

(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。

(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。

(4)基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數(shù)目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)

(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為______。

(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）t1℃時，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質濃度(單位：mol·L-1)變化如下表所示：

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為___。

②5~6min時間段內，平衡移動方向為___(填“向左移動”或“向右移動”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動的原因是___(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度

c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2℃時(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應，達平衡時，CO濃度___c1(填“>”“<”或“=”)。

（2）已知反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖1所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應是___(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②溫度為T2時，實驗測得該反應體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2___T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當混合氣體的組成固定時，CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。

圖中的壓強由大到小的順序為___，判斷理由是___；試解釋CO平衡轉化率隨溫度升高而減小的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探 究其分解產(chǎn)物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產(chǎn)物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現(xiàn)象，裝置C中和E中均產(chǎn)生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。

②甲同學根據(jù)C中產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象判斷產(chǎn)物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中電子轉移不正確的是（ ）

A.+2H2O

B.+2H2O

C.+2HNO3+9H2O

D.+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種待測濃度的H2SO4溶液20 mL，加入10 mL 0.5 mol/L BaCl2溶液，恰好完全反應。

(1)得到BaSO4沉淀多少克？____________

(2)待測H2SO4溶液的物質的量濃度是多少？______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發(fā)生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是

A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li

B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動

C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連

D. 該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對各電解質溶液的分析正確的是（ ）

A.硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-

B.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2O

C.0.1molL﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)

D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3H2O+H＋

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