【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（ ）

A. 一定條件下，將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B. l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA個碳氫鍵和NA個碳碳雙鍵

C. 在100g質(zhì)量分數(shù)為46％的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為6NA

D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA個原子在同一平面上

【答案】C

【解析】

A. 一定條件下，將1g乙炔(C2H2)含碳為（）mol，12g苯中含碳6mol,NA將1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子數(shù)為 NA ,故A錯。B. l04g苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的物質(zhì)的量為 =1mol，含有8NA的碳氫鍵和NA的碳碳雙鍵，故A錯誤；B. 100g46%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，含乙醇1mol，乙醇含有氫原子，而水也含有氫原子，故含有的氫原子總數(shù)大于6NA，故C錯誤；D. lmol有機物CH3-CH=CH-CH3中最多有4NA個原子在同一平面上，故D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實現(xiàn)圖中所示轉(zhuǎn)化關系的是

選項

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑

B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O

C. Na2CO3溶液吸收溴蒸氣：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2

D. 金屬鈉與水反應：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是：

A. NH3 + HCl = NH4Cl B. CuO + H2Cu + H2O

C. CaCO3 CaO + CO2↑ D. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是中學化學中常見且重要的一類反應，回答下列問題：

(1)下列金屬單質(zhì)參加的化學反應都是氧化還原反應，都是金屬失電子。

①相同質(zhì)量的鈉分別與氧氣反應，全部生成氧化鈉和全部生成過氧化鈉兩種情況下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是________；

②分別取W克鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應，失去電子的物質(zhì)的量之比是________；③分別取含0.1mol H2SO4的稀硫酸和含0.1mol NaOH的氫氧化鈉溶液于兩支試管中，分別加入足量的鋁粉充分反應，產(chǎn)生氫氣 (同溫同壓下)的體積之比是________。

(2)某氧化還原反應的反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2轉(zhuǎn)化為氧氣。

①該反應中的還原劑是____________；

②如果化學方程式中Cr(OH)3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2:3，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________________；

③如果反應中轉(zhuǎn)移了3a mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖， 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

溴

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________________。

（4）除去產(chǎn)物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

（5）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

（1）該反應中的還原劑是____。

（2）該反應中,發(fā)生還原反應的過程是_____→_____。

（3）寫出該反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________。

（4）如反應轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕集、利用CO2是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

（1）用太陽能工藝捕獲CO2可得炭黑，其流程如圖所示：

①捕獲1molCO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

②過程2反應的化學方程式是__________。

（2）將CO2催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)

按投料比n(CO2) : n(H2)＝1:3將CO2與H2充入密閉容器，在0.1MPa時，測得平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)，其溫度(T)與物質(zhì)的量(n)的關系如圖所示。

①正反應的焓變△H_______0 。

②提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可采用的方法是_______。

A.減小n(CO2)與n(H2)的投料比

B．改變催化劑

C．縮小容器體積

③圖中表示乙烯的曲線是_______。

（3）以NH3與CO2為原料，合成尿素[化學式：CO(NH2)2]：

反應如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) △H＝－159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H＝＋116.5kJ/mol

③H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44.0kJ/mol

CO2與NH3形成液態(tài)水時，合成尿素的熱化學方程式是_______________；

（2）電解CO2可制得多種燃料：下圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料做電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。

①太陽能電池的負極是_________。

②生成丙烯的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. D點溶液的pH = 11.25

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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