Question

【題目】在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度(mol/L)	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
體系壓強	P1	P2	P3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是

A. 2 c1＞c3 B. a + b=92.4 C. 2P1＜P3 D. α1 +α3=1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知甲是反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，加入1molN2、3molH2，0mol NH3；乙是反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，加入2molNH3，0mol N2、0molH2，假如2molNH3是氮氣與氫氣反應(yīng)產(chǎn)生，則反應(yīng)消耗1molN2、3molH2，因此甲和乙平衡狀態(tài)相同，二者是等效平衡，因此反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系是a+b="92.4" kJ；選項B正確；對于丙由于開始時氨氣的物質(zhì)的量是乙的2倍，加入平衡不發(fā)生移動，平衡時氨的濃度是甲或乙的2倍；根據(jù)平衡移動原理，增大物質(zhì)的濃度即增大了體系的壓強，根據(jù)平衡移動原理，增大體系壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動，因此達到平衡時氨的濃度比甲或乙的2倍多，2 c1<c3，選項A錯誤；平衡正向移動，使體系的壓強減小，因此壓強比甲的2倍小，2P1>P3,選項C錯誤；由于平衡正向移動，因此α1+α3<1,選項D錯誤。